I．钴的配合物制取
实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取[Co(NH3)6]Cl3，装置如图所示。
(1)仪器a的名称是___________ ；仪器b中的试剂是___________ ；冷凝管作用是___________ 。
II．将0.1 mol/L CoCl2、NH4Cl混合液在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色。已知：①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；溶液呈棕色。②Ksp[Co(OH)2] = 6×10－15
(2)请计算常温下该混合液中Co2+开始沉淀的pH值(精确到0.01)，列出必要过程________ 。NH4Cl的作用是___________ 。
(3)充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min(该过程生成OH－)。发生反应的离子方程式为___________ 。将反应后的混合液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。
III．已知[Co(NH3)6]Cl3可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
(4)请运用平衡移动原理解释加入浓盐酸的目的是_____________ 。
(5)[Co(NH3)6]3+
Co3+ + 6NH3 K1；
NH3 + H+ K2，判断K1____ (K2)6。(填“>”“<”或“=”)
(6)洗涤[Co(NH3)6]Cl3时可用___________。
IV．测定产品中配体NH3与外界Cl－的物质的量之比。实验如下：
①蒸氨：取0.100 g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并充分加热，蒸出的气体全部通入V1 mL c1 mol/L的H2SO4中。
②滴定：用c2 mol/L NaOH溶液滴定①中溶液，消耗V2 mL NaOH溶液。
③沉淀：另取0.100 g样品溶解，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、恒重，得到沉淀m3 g。(MAgCl = 143.5 g/mol)
(7)滴定时选用的指示剂为___________ 。
(8)测得产品中配体NH3与外界Cl－的物质的量比值为________ 。(用含c1、V1等数据的代数式表示)若测得n(NH3) ： n(Cl－)比值偏小，可能的原因是________ 。
A．蒸氨结束时，未用蒸馏水洗涤冷凝管，并将洗涤液一并倒入H2SO4中
B．滴定步骤的NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
C．滴定步骤中盛放NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗
D．沉淀步骤中，沉淀未完全转移至漏斗中
实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取[Co(NH3)6]Cl3，装置如图所示。
(1)仪器a的名称是
II．将0.1 mol/L CoCl2、NH4Cl混合液在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色。已知：①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；溶液呈棕色。②Ksp[Co(OH)2] = 6×10－15
(2)请计算常温下该混合液中Co2+开始沉淀的pH值(精确到0.01)，列出必要过程
(3)充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min(该过程生成OH－)。发生反应的离子方程式为
III．已知[Co(NH3)6]Cl3可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
(4)请运用平衡移动原理解释加入浓盐酸的目的是
(5)[Co(NH3)6]3+
Co3+ + 6NH3 K1；NH3 + H+ K2，判断K1(6)洗涤[Co(NH3)6]Cl3时可用___________。
| A．蒸馏水 | B．冰水 | C．无水乙醇 | D．50%乙醇水溶液 |
IV．测定产品中配体NH3与外界Cl－的物质的量之比。实验如下：
①蒸氨：取0.100 g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并充分加热，蒸出的气体全部通入V1 mL c1 mol/L的H2SO4中。
②滴定：用c2 mol/L NaOH溶液滴定①中溶液，消耗V2 mL NaOH溶液。
③沉淀：另取0.100 g样品溶解，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、恒重，得到沉淀m3 g。(MAgCl = 143.5 g/mol)
(7)滴定时选用的指示剂为
(8)测得产品中配体NH3与外界Cl－的物质的量比值为
A．蒸氨结束时，未用蒸馏水洗涤冷凝管，并将洗涤液一并倒入H2SO4中
B．滴定步骤的NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
C．滴定步骤中盛放NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗
D．沉淀步骤中，沉淀未完全转移至漏斗中
更新时间：2023-11-14 16:57:42
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【推荐1】亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白。
实验I：证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有_______ (填标号)。
a.稀硫酸 b.H2O2溶液 c.稀盐酸 d.淀粉碘化钾溶液 e.BaCl2溶液
观察到的现象是_______ 。
实验I：制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验，已知硫代硫酸钠能与酸发生反应。
(2)装置d中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置C的作用是_______ 。
(4)装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是_______ ，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
实验III：测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na2SO3杂质)
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液，用nmol·L-1I2标准溶液滴定(发生反应：2
+I2=
+2I-)，至滴定终点共消耗标准溶液VmL。
(5)样品中Na2S2O3的百分含量为_______ (用代数式表示)。
实验I：证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有
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+I2=+2I-)，至滴定终点共消耗标准溶液VmL。(5)样品中Na2S2O3的百分含量为
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】碱式氯化铜
(Cu元素为+2价)是重要的无机杀菌剂。以废铜屑(主要成分是Cu和少量CuO)为原料制备碱式氯化铜的流程如下：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，有水存在时在空气中易被氧化。
(1)“溶解”时选用的是0.5mol/L的硫酸，过程中无气体产生，“溶解”时铜发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“转化”步骤中加入的
需要适当过量的原因是___________ (写出两点)。
(3)45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到
，该反应的化学方程式为___________ 。
(4)碱式氯化铜有多种组成，可表示为(Cu元素为+2价)。为确定该碱式氯化铜的化学式，进行如下实验：
①称取一定量样品完全溶于稀
中，配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量
溶液、充分反应、静置、过滤、洗涤、干燥、称得沉淀0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节
，用浓度为0.08000mol/L的EDTA(
)标准溶液滴定
(离子方程式为
)，滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。____________
(Cu元素为+2价)是重要的无机杀菌剂。以废铜屑(主要成分是Cu和少量CuO)为原料制备碱式氯化铜的流程如下：已知：CuCl为白色固体，难溶于水，有水存在时在空气中易被氧化。
(1)“溶解”时选用的是0.5mol/L的硫酸，过程中无气体产生，“溶解”时铜发生反应的离子方程式为
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(Cu元素为+2价)。为确定该碱式氯化铜的化学式，进行如下实验：①称取一定量样品完全溶于稀
中，配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量
溶液、充分反应、静置、过滤、洗涤、干燥、称得沉淀0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节
，用浓度为0.08000mol/L的EDTA()标准溶液滴定(离子方程式为)，滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】三氯化磷( PCl3)是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气常温下化合得到。已知：白磷与少量Cl2反应生成PCl2与过量Cl2反应生成PCl5 ；PCl3遇O2会生成三氯氧磷(POCl3)，
回答下列问题：
I. PCl3的制备：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)常温下，装置C中生成PCl3气体，说明白磷和氯气反应生成PCl3是___________ (填“吸热反应”或“放热反应")。
(3)装置E的作用是___________ 。
II.含磷化合物的性质：
(4) POCl3和PCl3遇水会强烈水解，则POC13水解的化学方程式为___________ ；PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一种二元弱酸，其电离平衡常数分别为：Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7；则H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成的盐是___________ 。(填化学式)，NaH2PO3是亚磷酸的一种盐，则NaH2PO3溶液显___________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
III. PCl3纯度的测定：
实验结束后，装置D中收集的PCl3中含有PCl3和POCl3加入过量白磷加热可将PCl5转化为PCl3，再通过蒸馏，收集70.0℃~80.0℃的馏分，可得到PC13产品。
①取a g。上述所得的PC13产品，置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液；
②取10.00mlL上述溶液于锥形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1mLc1 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀；
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)；。
④以硫酸铁溶液为指示剂，用c2 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液( AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去V2 mL KSCN溶液。
(5)滴定终点的现象为___________ 。
(6)若测定过程中没有加入硝基苯。则所测PCl3的含量将会___________ (填“ 偏大”、“偏小”或“不变")。
(7)上述产品中PCl3的质量分数为___________ 。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
| PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 遇水均剧烈水解 |
| PCl5 | 148 | 200℃分解 | 208.5 | |
| POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153. 5 |
I. PCl3的制备：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)常温下，装置C中生成PCl3气体，说明白磷和氯气反应生成PCl3是
(3)装置E的作用是
II.含磷化合物的性质：
(4) POCl3和PCl3遇水会强烈水解，则POC13水解的化学方程式为
III. PCl3纯度的测定：
实验结束后，装置D中收集的PCl3中含有PCl3和POCl3加入过量白磷加热可将PCl5转化为PCl3，再通过蒸馏，收集70.0℃~80.0℃的馏分，可得到PC13产品。
①取a g。上述所得的PC13产品，置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液；
②取10.00mlL上述溶液于锥形瓶中，先用稀硝酸酸化，再加入V1mLc1 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀；
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)；。
④以硫酸铁溶液为指示剂，用c2 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液( AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去V2 mL KSCN溶液。
(5)滴定终点的现象为
(6)若测定过程中没有加入硝基苯。则所测PCl3的含量将会
(7)上述产品中PCl3的质量分数为
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解答题-原理综合题
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【推荐1】《化学反应原理》模块试题
（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：
①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示，则v(N2) ∶v(H2)=_______________ 。
②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________ (填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________ （用离子方程式表示）
②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为_______________ 。
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-)_____ c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）
④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________ （填字母）。
A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3
（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：
①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________ 。
②电解法精炼粗铜时，_____________________ 作阳极 。
③下图所示装置中盐桥的作用是__________________ （填字母）
A.使电子通过
B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路
C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性
（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示，则v(N2) ∶v(H2)=
②若保持其他条件不变，升高温度，平衡
（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是
②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-)
④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是
A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3
（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：
①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为
②电解法精炼粗铜时，
③下图所示装置中盐桥的作用是
A.使电子通过
B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路
C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性
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(0.4)
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【推荐2】《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。某公司提供的软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、
及重金属等。
(1)I中加铁屑而不加铁块的原因是_______ 。
(2)写出I中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式_______ 。
(3)加
之前需要加双氧水的作用_______ ，结合下表说明，加控制溶液pH的范围是_______ 。
可能用到的数据如下，不同金属离子沉淀的pH
已知：
，
(4)深度除杂中加入
的作用是除去钙离子、镁离子，用平衡移动原理解释_______ 。
(5)从滤液中获取
晶体的方法是_______ 、趁热过滤。
硫酸锰在不同温度下的溶解度表
(6)为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了
对锰浸出率η的影响。如图实验条件为
，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析约为_______ 最合适，并说出理由_______ 。
及重金属等。(1)I中加铁屑而不加铁块的原因是
(2)写出I中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式
(3)加
之前需要加双氧水的作用控制溶液pH的范围是可能用到的数据如下，不同金属离子沉淀的pH
| 氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
，(4)深度除杂中加入
的作用是除去钙离子、镁离子，用平衡移动原理解释(5)从滤液中获取
晶体的方法是硫酸锰在不同温度下的溶解度表
| 温度/℃ | 50 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度l(/100g水) | 58 | 48 | 42 | 34 |
对锰浸出率η的影响。如图实验条件为，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析约为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某研究小组为探究含氟牙膏对牙齿表面釉质保护情况，进行如下两组实验。牙齿表面釉质的主要成分是Ca5(PO4)3OH。
已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10−37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10−61；CaCO3：Ksp=3.4×10−9；CaF2：Ksp=1.46×10−10；H3PO4：Kₐ1=6.9×10−3，Kₐ2=6.2×10−8，Kₐ3=4.8×10−13。
(1)牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_____ 。
实验Ⅰ：用碳酸钙与盐酸反应来模拟牙齿腐蚀过程
(2)选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示)，冲洗晾干后置于锥形瓶中，与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。
①反应开始7—12s时，实验组生成CO2速率比对照组慢，请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理：______ 。
②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组，经分析发现反应后期有HF生成，加快了产生CO2速率。据此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小顺序为______ (填化学式)。
(3)结合上述分析：一段时间内NaF对鸡蛋壳有保护作用，写出NaF保护牙釉质发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的离子方程式为______ 。
实验Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在状态。
(4)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4，滴定曲线如图所示。
已知：指示剂变色范围：甲基橙：pH＜3.1红色 3.1＜pH＜4.4橙色 pH＞4.4黄色
①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂，滴定终点现象为_____ 。
②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因______ 。
③下列说法正确的是_____ 。
A．a点溶液pH=3.9的原因是：H3PO4
H2PO
+H+
B．b点溶液中存在：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO
)＞c(OH-)
C．c点时溶液中粒子浓度大小关系为：c(H2PO)+2c(H3PO4)＜c(PO
)
(5)由上述实验可知，当某同学吃苹果(pH=4.9)时，苹果中有机酸产生的H⁺腐蚀牙釉质的离子方程式是______ 。
(6)合理保护牙齿的有效措施有：______ 。
已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10−37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10−61；CaCO3：Ksp=3.4×10−9；CaF2：Ksp=1.46×10−10；H3PO4：Kₐ1=6.9×10−3，Kₐ2=6.2×10−8，Kₐ3=4.8×10−13。
(1)牙釉质在唾液中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为
实验Ⅰ：用碳酸钙与盐酸反应来模拟牙齿腐蚀过程
(2)选取碎鸡蛋壳分两组浸泡(如表所示)，冲洗晾干后置于锥形瓶中，与20mL1mol/L盐酸于注射器进行如下反应。
| 组别 | 浸泡试剂 |
| 实验组 | 含氟牙膏水(主要成分NaF，含氟量为1%)浸泡30min |
| 对照组 | 蒸馏水浸泡30min |
①反应开始7—12s时，实验组生成CO2速率比对照组慢，请用化学用语写出NaF对碎鸡蛋壳保护的原理：
②13—26s时气体生成速率实验组大于对照组，经分析发现反应后期有HF生成，加快了产生CO2速率。据此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小顺序为
(3)结合上述分析：一段时间内NaF对鸡蛋壳有保护作用，写出NaF保护牙釉质发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的离子方程式为
实验Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在状态。
(4)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4，滴定曲线如图所示。
已知：指示剂变色范围：甲基橙：pH＜3.1红色 3.1＜pH＜4.4橙色 pH＞4.4黄色
①b点为第一滴定终点可选用甲基橙做指示剂，滴定终点现象为
②请结合化学用语解释c点溶液显碱性的原因
③下列说法正确的是
A．a点溶液pH=3.9的原因是：H3PO4
H2PO+H+B．b点溶液中存在：c(Na+)＞c(H2PO
)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(OH-)C．c点时溶液中粒子浓度大小关系为：c(H2PO
)+2c(H3PO4)＜c(PO)(5)由上述实验可知，当某同学吃苹果(pH=4.9)时，苹果中有机酸产生的H⁺腐蚀牙釉质的离子方程式是
(6)合理保护牙齿的有效措施有：
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(0.4)
【推荐1】钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。
是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略)。
资料表明：室温下，为无色液体，易挥发，高温时能与
反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为_______ 。
(2)盛放
的仪器名称为_______ ，装置B中盛放的试剂是_______ (写名称)。
(3)加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是_______ 。
(4)装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为_______ 。
(5)该实验设计存在缺陷：一是无CO尾气处理装置；第二个缺陷的改进措施为_______ 。
(6)利用如图装置测定所得的纯度：将
产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水发生反应，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用
溶液滴定至终点，消耗滴定液25.00mL。
①在滴定管中装入
标准溶液的前一步应进行的操作为_______ 。
②已知常温下，
，
，
，(
呈砖红色，溴化银呈浅黄色)，应选择的指示剂是_______ 。
A.KCl B.
C.KBr
③根据上述数据计算该产品的纯度为_______ %。
是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略)。资料表明：室温下，
为无色液体，易挥发，高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
| -25 | 136.4 | 易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
 | -23 | 76.8 | 难溶于水 |
(1)A中反应的离子方程式为
(2)盛放
的仪器名称为(3)加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是
(4)装置C中除生成
外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为(5)该实验设计存在缺陷：一是无CO尾气处理装置；第二个缺陷的改进措施为
(6)利用如图装置测定所得
的纯度：将产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水发生反应，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用溶液滴定至终点，消耗滴定液25.00mL。①在滴定管中装入
标准溶液的前一步应进行的操作为②已知常温下，
，，，(呈砖红色，溴化银呈浅黄色)，应选择的指示剂是A.KCl B.
C.KBr③根据上述数据计算该产品的纯度为
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如图：
已知：常温下，Fe(OH)3Ksp=2.6×10−39，Ni(OH)2Ksp=5.48×10−16，HFKa=6.3×10−4
(1)步骤i的操作名称是____ 。
(2)①H3AsO3中As的化合价为____ 。
②步骤ii中H2O2的作用是____ 。
(3)步骤iii，加入Na2CO3的目的是通过调pH进一步去除Fe3+，使c(Fe3+)≤2.5×10-4mol•L-1，若溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol•L-1，则需控制pH的大致范围为____ 。
(4)①步骤iv，沉淀3的主要成分有____ (填化学式)。
②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是____ 。
(5)结合图说明由溶液4得到NiSO4•6H2O的操作是____ 。
已知：常温下，Fe(OH)3Ksp=2.6×10−39，Ni(OH)2Ksp=5.48×10−16，HFKa=6.3×10−4
(1)步骤i的操作名称是
(2)①H3AsO3中As的化合价为
②步骤ii中H2O2的作用是
(3)步骤iii，加入Na2CO3的目的是通过调pH进一步去除Fe3+，使c(Fe3+)≤2.5×10-4mol•L-1，若溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol•L-1，则需控制pH的大致范围为
(4)①步骤iv，沉淀3的主要成分有
②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是
(5)结合图说明由溶液4得到NiSO4•6H2O的操作是
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(0.4)
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【推荐3】重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成FeO·Cr2O3)，还含有A12O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
请回答下列问题：
(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________ 。
(2)操作a的实验步骤为___________ 。
(3)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O
的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式___________ 。
(4)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示，写出电极b的电极反应式：________ 。
(5)根据有关国家标准，含CrO
的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀 [ Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10 ]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___________ mol·L-1，废水处理后方能达到国家排放标准。
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
请回答下列问题：
(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为
(2)操作a的实验步骤为
(3)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O
的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式(4)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示，写出电极b的电极反应式：
(5)根据有关国家标准，含CrO
的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀 [ Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10 ]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
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(0.4)
真题
解题方法
【推荐1】三氯甲硅烷
是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为
，熔点为
，易水解。实验室根据反应
，利用如下装置制备
粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入
，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____ ；判断制备反应结束的实验现象是_____ 。图示装置存在的两处缺陷是_____ 。
(2)已知电负性
在浓
溶液中发生反应的化学方程式为_____ 。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____ ，②_____ (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____ (填标号)。测得样品纯度为_____ (用含
、
的代数式表示)。
是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)制备
时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为(2)已知电负性
在浓溶液中发生反应的化学方程式为(3)采用如下方法测定溶有少量
的纯度。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为、的代数式表示)。
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(0.4)
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【推荐2】三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______ 。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是______ （选填字母），滴定终点的现象为______ 。
a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________ ，如无此操作所测Cl元素含量将会______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________ 。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象。
处理该厂废水最合适的工艺条件为______ （选填字母）。
a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________ mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是
a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象。
处理该厂废水最合适的工艺条件为
a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
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(0.4)
【推荐3】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___ 。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___ 。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___ ；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__ 。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___ 、___ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___ （回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___ 。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Co(OH)2 | 7.6 | 9.2 |
| Al(OH)3 | 4.0 | 5.2 |
| Mn(OH)2 | 7.7 | 9.8 |
（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
| 温度范围/℃ | 150～210 | 290～320 |
| 固体质量/g | 4.41 | 2.41 |
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为
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