【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常 见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO， MnO被还原为Mn²⁺。
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂； S₂O能把I₂还原为I^-。
(1)装置A中盛装浓HNO₃的仪器名称为_______，三领烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮， 其中铜发生反应的离子方程式为_______。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_______(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2

D．氧化钙

(4)E装置的作用是_______，若撤去装置E中试管，则导管口可能看到的现象为_______。
(5)利用滴定的方法进行纯度测定。
可供选择的试剂有： A.稀硫酸     B.稀硝酸     C.c₁mol·L^-1KI溶液     D.淀粉溶液     E. c₂mol·L ^-1Na₂S₂O₃溶液     F. c₃ mol·L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是_______ (填序号)，滴定终点的现象为_______。
②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度，须选用的试剂有_______ (填序号)。

【推荐2】、等均为大气污染物，需处理后才能排放。
I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，被还原成Mn²⁺。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→___________ ___________ (操作可重复使用)。(填序号)
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b                 ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶                  ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为___________，实验结束时需通一段时间的N₂，目的是___________。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式___________。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO₂与生石灰反应将转化成___________；用碱液吸收SO₂也是一种常用的脱硫方法，用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO₂，所得溶液中的SO和HSO的物质的量浓度之比是___________。

【推荐3】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
   
(1)提高焙烧效率的方法有：_________(写一种)，“焙烧”时CuS转化为CuO和，反应的化学方程式为___________；
(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为____________；
(3)“淘洗”所用的溶液A应选用______(填序号)。
a．稀硫酸       b．浓硫酸       c．稀硝酸       d．浓硝酸
(4)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗和的物质的量之比为______；
②若不加10%只用浓，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_________________；
(5)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法是：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、______(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。(相关物质的溶解度曲线如图所示)
   

【推荐1】BaTiO₃是电子陶瓷工业的支柱。以BaSO₄为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO_3。
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。
(2)“焙烧”后固体产物有BaCl₂、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。
(3)焙烧后的产物不能直接用酸浸取，原因是___________。
(4)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C₂O₄)₂的化学方程式为___________。
(5)隔绝空气条件下，BaTiO(C₂O₄)₂灼烧得到BaTiO_3.该反应的化学方程式为___________。
(6)测定产品纯度。
取wgBaTiO₃产品溶于过量的一定浓度硫酸中配制成250mL溶液(生成TiO²⁺)，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，充分反应后，用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点消耗KMnO₄溶液V₂mL。计算产品纯度。(写出必要的计算过程)___________
已知氧化性顺序TiO²⁺>>Fe³⁺；2H⁺+TiO²⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O。

【推荐2】MnSO₄是一种重要的化工产品。
Ⅰ.实验室用 SO₂还原MnO₂制备MnSO₄，某同学设计下列装置制备硫酸锰。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置B中试剂为 _______； 装置C的作用为_______。
Ⅱ.工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、 FeO、CoO等)为原料制备MnSO₄的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(2)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn²⁺、Co²⁺、_______。
(3)沉淀池1中，写出加入MnO₂的作用：_______。
(4)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(5)“酸浸池”所得的废渣中 还含有锰元素，其含量测定方法如下。
Ⅰ：称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
Ⅱ ：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
Ⅲ：加入指示剂，用b mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为c mL， 重新转化成Mn²⁺。
①废渣中锰元素物质的量为_______。
②下列操作会导致测定结果偏高的_______(填字母)。
a.未煮沸溶液就开始滴定
b.滴定开始时仰视读数
c.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，C中发生反应的化学方程式为___________。
(2)除去C中过量的后，用标准溶液进行滴定，该标准液应置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积___________(填标号)。
A．=15mL                    B．=35mL                    C．<15mL                    D．>35mL
(3)该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为___________。
(4)①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为___________mL，终点读数为___________mL，所用NaOH溶液的体积为___________mL。

②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中含量为___________。
(5)下列操作可能使测定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填标号)。

A．滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液

B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡

C．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴

D．读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数

【推荐1】工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)制备绿矾和胆矾，其主要工艺流程如下：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。
②几种离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.2
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．粉碎、搅拌都可以提高堆浸速率
B．从物质分类角度看，“矾”属于硫酸盐
C．绿矾溶液加热、蒸干并灼烧可得到FeO固体
D．可用胆矾检验SO₂气体中是否混有水蒸气
(2)生物堆浸包括两个过程：
①CuFeS₂+4H⁺+O₂=Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O；
②_______(补充离子方程式)。
反应过程中的能量变化如图所示，该堆浸过程反应的活化能是_______(填能量图中符号)。生物堆浸过程中应控制溶液pH的范围为_______。

(3)检验滤液M中是否含硫酸铁的试剂为_______(填化学式)。在确定无Fe³⁺后，滤液M先加入少量稀硫酸，目的是_______，然后经过_______、过滤、洗涤、干燥制得绿矾。
(4)用滴定法测定所得产品中CuSO₄·5H₂O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L^-1滴定剂EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①则CuSO₄·5H₂O质量分数为_______。
②滴定结束时俯视滴定管度数，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb、及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K_sp(PbSO₄) =1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃) =1.46×10^-13。
请回答下列题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式____。
(2)根据如图溶解度曲线(g/100g H₂O)，由滤液1得到Na₂SO₄固体的操作为将“滤液1”升温结晶、___，用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是____(任意写出一条)。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为____(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb^2＋)=1.82×10^-5mol·L^-1，则此时c()=____ mol·L^-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____。
(6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_____。(结果保留到小数点后两位)

【推荐3】三氧化二钴(Co₂O₃)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含有少量PbO、NiO、FeO、SiO₂) 制备Co₂O₃和Ni(OH)₂的流程如下。

回答下列问题：
(1)滤渣2的主要成分是___________ (填化学式)；检验其中阳离子可选用的化学试剂为___________。
(2)实验室中进行操作X用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有___________、___________；萃取分离用到的仪器是___________。
(3)“酸浸”时不使用盐酸酸化的原因___________。
(4)“酸浸”时H₂O₂的作用是___________。
(5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为___________；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低的原因是___________。

【推荐1】不稳定物质A由3种元素组成，按如下流程进行实验。
   
已知：①气体体积均已转化为标准状况。
②物质A可视为两种结构相似物质的组合。
③溶于。
请回答：
(1)物质A的组成元素为_______(元素符号)，其化学式为_______。
(2)写出A分解的化学方程式_______。
(3)A可由E与C反应生成，同时得到D，写出其化学方程式_______。
(4)设计实验检验溶液F中的阴离子(除外，不能使用流程中方法)_______。

【推荐2】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取己粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，其中S元素的化合价为___________。
(3)已知：的电离方程式为、
①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为___________；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、___________。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是___________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是___________。

(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式：___________。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=___________。[已知：，沉镍率]