【推荐2】I.查阅资料：NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液在50℃左右微热可反应生成N₂。
(1)实验小组用不同浓度的NaNO₂溶液、NH₄Cl溶液及少量醋酸溶液(作催化剂)反应，其速率方程为v=kc^m(NaNO₂)•cⁿ(NH₄Cl)•c(H⁺)，k为反应速率常数，以此计算反应的瞬时速率。反应物浓度与反应的瞬时速率如表所示：

实验编号	NaNO2溶液/mol•L-1	NH4Cl溶液/mol•L-1	H+/mol•L-1	V/mol•L-1•min-1
1	0.100	0.100	0.001	2.0×10-8
2	0.200	0.100	0.001	8.0×10-8
3	0.100	0.200	0.001	4.0×10-8

①由表实验数据计算得m=________。
②该反应的速率常数k=________L³•mol^-3•min^-1。
Ⅱ.由CO₂与H₂制备甲醇是当今研究的热点之一。
(2)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        ΔH₃=-50kJ•mol^-1
①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图1所示，点a_________填“已”或“未”)达到平衡。T₂时，若起始压强为10atm，K_p=________atm^-2(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v_正=k_正c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k_正、k_逆的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点________(填A或B或D或E)表示c点的lgk_逆。

Ⅲ.回答下列问题：
(3)甲醇和CO₂可直接合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃，简称DMC)：2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)        ΔH＜0。一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图3所示：

容器	甲	乙	丙
容积(L)	0.5	0.5	V
温度(℃)	T1	T2	T1
起始量	1molCO2(g)、2molCH3OH(g)	1molDMC(g)、1molH2O(g)	2molCO2(g)、2molCH3OH(g)

乙容器中，若平衡时n(CO₂)=0.2mol，则T₁________T₂(填“＞”“＜"或”=”)。甲、丙两容器的反应达平衡时CO₂的转化率：甲________丙(填“＞”“＜"或”=”)。

【推荐3】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl₃)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH₄Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl₃，该反应的化学方程式为__________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	n(CO2)/mol	V (NaOH) /L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

该条件CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N₂，其反应为: 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00 mol NO和2.00 mol CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】肼(N₂H₄)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
(1)肼(N₂H₄)也可与NO₂发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。
(2)肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
N₂H₄ + H₂O N₂H₅⁺ + OH^-       I                  N₂H₅⁺ +H₂O N₂H₆²⁺ + OH^-     II
① 常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H⁺)为__________。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N₂H₄溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺、N₂H₄浓度由大到小的顺序为___________________。

(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应a：N₂H₄(g)+O₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)
温度较高时主要发生反应b：N₂H₄(g)+2O₂(g)2NO(g)+2H₂O(g)
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K₁，1100℃时的平衡常数为K₂，则K₁___________________K₂。（填“>”、“<”或“=”）
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是___________________。
A．v(N₂)=v(N₂H₄)
B．c(N₂H₄)：c(O₂)：c(N₂)=1：1：1
C．混合气体的密度不再改变
D．体系的压强不再发生变化
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是___________________。
A．恒容条件下充入He   B．增大容器体积   C．恒容条件下下充入N₂H₄   D．使用催化剂

【推荐2】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)工业上可利用CO或CO₂来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。
反应①:2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) △H = -90.8kJ • mol^-1
反应②:H₂(g)+CO₂(g) ⇌H₂O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ • mol^-1
写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式________________________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。
现将不同量的CO₂ (g)和H₂(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如下二组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO2 (g)	H2(g)	H2(g)	CO2 (g)
1	900	4	6		2.4	2
2	900	a	b	c	d	t

实验2中，若平衡时，CO₂ (g)的转化率小于H₂(g)，则a、b必须满足的关系是_________。
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO₂，5mol H₂，2 mol CO，5 mol H₂O (g)，则此时v_正___v_逆(填“>”、“>”或“=”)。
(2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g)   △H=-29.1KJ·mol^-1 ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×10⁶ Pa”“4.0×10⁶ Pa”或“5.0×10⁶Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。
(3)已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K= 1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂ =4. 7×10^-11。常温下，用氮水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________。

【推荐3】SO₂的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。利用催化还原SO₂不仅可消除SO₂污染，而且可得到有经济价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和H₂O。已知CH₄和S的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为_____________。
（2）用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

①分析可知X为______(写化学式)，0～t₁时间段的温度为_____，0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为________。
②总反应的化学方程式为_____________。
（3）焦炭催化还原SO₂生成S₂,化学方程式为:2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)，恒容容器中，1mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)。
②算a点的平衡常数为_________。
（4）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂,25℃时用1mo/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H₂SO₃的电离常数K₁=1.3×10^-2，K₂=6.2×10^-8。

【推荐1】电解锰渣主要含及少量的利用电解锰渣回收铅的工艺如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时氧化产物是S， 被还原的离子方程式为_______。
(2)“浸出液”含有的盐主要有和少量的_______、 ，经除杂后得到精制 溶液。图为的溶解度随温度的变化曲线，从精制 溶液中获得 晶体的具体实验操作为_______，热水洗涤，干燥。

(3)“浸铅”反应 能发生的原因是_______。
(4)若“浸铅”后所得溶液中， 为实现铅与钙的分离，应控制“沉铅”溶液中的范围为_______(当溶液中金属离子浓度小于，可以认为该离子沉淀完全)。
(5)“沉铅”时，若用同浓度的 溶液代替溶液，会生成 。原因是_______。
(6)检验滤液中存在的操作现象是_______。

【推荐2】乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，已知碳酸的K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，
草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9，试回答下列问题：
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH_________0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）下列化学方程式正确的是_______（填选项序号）
A. H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-             B.HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C.H₂O+CO₂+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+HCO₃^-            D.C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^2-
（3）用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（已知杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）。     实验步骤：准确以1g样品Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄===10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）
①高锰酸钾溶液应装在_________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：__________________________。
③计算样品中Na₂C₂O₄的纯度是_______________________。
（4）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：______．
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______．

【推荐1】电解的应用比较广泛，回答下列问题：
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______(填字母，下同)。
a．Fe₂O₃ b．NaCl                      c．Cu₂S d．Al₂O₃
（2）CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu^2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2N_A个
f．SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
（3）如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________________。

（4）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________；取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为______________________________________。
（5）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为________。

【推荐2】铟(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料，从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe₂O₃、In₂O₃、In₂S₃)中提取铟的流程如下：
   
已知：①“萃取”时，发生的反应为In³⁺ +3H₂A₂(有机液)→ In( HA₂)₃(有机液)+ 3H⁺、Fe³⁺ + 3H₂A₂(有机液)一→Fe(HA₂)₃(有机液)+3H⁺；
②“反萃取”时，发生的反应为In(HA₂)₃(有机液)+4HCl→3H₂A₂(有机液)+HInCl₄；
③滤液中铟以In³⁺的形式存在，In³⁺与Al³⁺相似，易水解。
回答下列问题：
(1)H₂SO₄的电离方程式为_________________。
(2)“氧化酸浸”时______ (填“ 能”或“不能")用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_______________(用离子方程式表示，若前面回答“能”，则此空不用填)。
(3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，写出In₂S₃发生反应的化学方程式：__________。
(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_           (填字母)。

A．这两个操作均利用了溶质在水中和有机液中的溶解性不同

B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒

C．“萃取”时，可向“净化”后的液体中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率．

D．“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率

(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为__________________________。
(6)电解精炼铟时，阳极材料应选用_____， 随着电解的不断进行，电解液中c(In³⁺ )会逐渐__________(填“减小”或“不变”)。

【推荐3】（11分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量_________（填“>”“=”或“<”）阴极析出铜的质量。
（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na₂SeO₃、Cu₂O和CO₂气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na₂SeO₄，写出“还原”时反应的离子方程式____________。
（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。
（4）把硫酸工业第一步的产物SO₂通入Na₂SeO₃溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式_________________。我国硫酸工业一般用FeS₂矿石制备硫酸。假设FeS₂矿石中硫元素能全部转化为SO₂，若得到50 kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS₂矿石。（结果保留一位小数）