【推荐1】废催化剂(含、、等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：①、和都能与NaOH溶液反应生成可溶性的、和不溶性的；②易水解；③。
回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为：___________。
(2)碱浸步骤可以提高浸取率的操作有___________(列举两项)。
(3)碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W，减压过滤的优点是___________。
(4)酸浸后Ti以形式存在，热水解步骤的离子方程式为___________。
(5)“沉钒”中析出时，需要加入过量，其目的是___________。
(6)向10mL0.1mol/L的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为___________mol/L。
(7)铝热法常用于冶炼高熔点金属，写出铝热法冶炼W的化学方程式___________。

【推荐2】KIO₃是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO₃晶体的流程如下，请回答下列问题：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714g∙cm^-3，易燃。
②KIO₃在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO₃难溶于乙醇。
(1)步骤①“氧化”的离子方程式为___________。
(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是___________(填字母)。
a．       b．          c．
(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是___________。
(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量___________，再次抽滤，可提高产品收率。
(5)为了测定KIO₃产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250.00mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液28.80mL。已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为___________。
②KIO₃在酸性条件下氧化KI的离子方程式为___________。
③产品的质量分数为___________(保留4位有效数字)。
④在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是___________。

【推荐3】I.某化学兴趣小组用如图装置制备并探究其性质。

已知：查阅资料知。
i.酸性条件下与迅速反应生成S和
ii.有较强的还原性
(1)装置A中a的作用是_____________________________；
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_________________。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式_________________________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________、。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________，若出现____________________________现象，则说明假设2成立。
II.有两组化学兴趣小组同学对、、、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：
(5)甲组同学探究溶液对稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强稳定性的措施为______________________________。

(6)乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：

①与反应的离子方程式为______________________________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.
填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	无明显现象
步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	产生白色沉淀

②步骤2的空格中填写的数据为___________________。
③与反应的离子方程式为____________________________________。

【推荐1】某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。
I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径：
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，其反应为 2NO(g) +2CO(g)= 2CO₂(g) +N₂(g)。
①该反应能够正向自发进行，则正反应的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。

②根据传感器记录某温度下，NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率v(N₂)=__________mol/(L·s)；第2s时的X值范围_________________________。
（2）烟气中的氮氧化物（NO_x）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知

反应	反应热（△H/kJ·mol-1）	平衡常数（K）
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）	a	K1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）	b	K2

 
则 CH₄ 脱硝的热化学方程式为 CH₄ (g) + 4NO (g) CO₂ (g) + 2N₂ (g) + 2H₂O (l)ΔH=_________kJ/mol（用 a、b 表示）；平衡常数 K₃=_________（用 K₁、K₂ 表示）。
II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化钠产生泄漏，为了避免给土壤 和水体带来污染，消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。
（3）已知：NaCN + H₂O₂ + H₂O=NaHCO₃ + NH₃↑，用 H₂O₂ 处理 1mol NaCN 时，反应中转移电子的物质的量为_________mol（NaCN 中 C 为+2 价）。
（4）某兴趣小组检测处理后的氰化钠废水是否达标。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg/L。
②Ag⁺+2CN^－= [Ag(CN)₂]^－，Ag⁺+I^－= AgI↓，AgI 呈黄色，且 CN^－优先与 Ag⁺反应。
③实验如下：取 30.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂， 用 1.000×10^－4 mol/L 的 AgNO₃ 标准溶液滴定，消耗 AgNO₃ 溶液的体积为 1.50 mL。
④滴定终点的判断方法是_________。
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_________mg/L(保留两位小数)，处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）
III.工业废水中，含有 NaNO₂。NaNO₂ 固体外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转化为N₂以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_____________。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O₂(g)2NO₂(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。
   
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。
(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。
(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O₂的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O₂2NO₂的化学平衡常数K为_____。
(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P₁)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O₂，再次达平衡后，测得压强为P₂，c(O₂)=0.09mol·L^-1，则P₁︰P₂=___________。
(5)水能部分吸收NO和NO₂混合气体得到HNO₂溶液。若向20.00mL0.10mol·L^-1HNO₂溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na⁺)/c(HNO₂)=____。
   

【推荐3】氯化亚砜用于医药、农药、染料工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl₂）电池．用SO₂、SCl₂与Cl₂反应合成SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g）．
（1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO₂、SCl₂与Cl₂均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．

t/min		0	1	2	3	4	5
I	p	6.0p0	6.7p0	6.1p0	5.4p0	5.0p0	5.0p0
II	p	6.0p0	7.0p0	5.3p0	5.0p0	5.0p0	5.0p0

请回答下列问题：
①反应开始至达到平衡时，v（SOCl₂）=____________。
②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是_____。
（2）如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．

A点的数值为_____。（已知：lg4=0.6）
（3）已知反应S₄（g）+4Cl₂（g）═4SCl₂（g）   的△H=﹣4kJ•mol^﹣1，1molS₄（g）、1molSCl₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。
（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl₂）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为________________，电解质中锂离子定向移向_____极（填“正极”或“负极”）．

【推荐1】氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_______。在一定条件下氨的平衡含量如表：

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
(2)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是____________。
②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是______________。
(3)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为_______。

(4)NH₃转化为NO是工业制取硝酸的重要一步。已知：100kPa、298K时：
4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=—1268kJ/mol
2NO(g) N₂(g)+O₂(g) ΔH=—180.5kJ/mol
请写出NH₃转化为NO的热化学方程式_______。

【推荐2】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
(1)已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。
①NaHA溶液的pH_____Na₂A溶液的pH(填大于、小于或等于)。
②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 _____________。
A.c(H⁺)^.c(OH^-)=1×10^-14       B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)     C.c(Na⁺)＞c(K⁺)       D.c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05mol/L
(2)常温下，若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=_________ (K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。
(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)   △H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H₂(g)+I₂(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K₁₌_____(用K表示)．
②当反应达到平衡时c(I₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H₂)为_______，HI的分解率为______。
③能判断该反应达到平衡状态的依据是______
A.容器中压强不变       B.混合气体中c(HI)不变        C.c(I₂)=c(H₂)       D.v(I₂)_正=v(H₂)_逆
(4)若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2mol/L，c(I₂)=1mol/L，c(H₂)=1mol/L，则该时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向______进行。

【推荐2】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________
(2)丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________
(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________________mol·L^-1， 混合溶液中，c(Na⁺)－c(A^-)＝_________________________mol·L^-1 (不能做近似计算)。
Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H=﹣92.4kJ•mol^－1，在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

(4)从0～10min内，该反应的平均速率v(H₂)＝________________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=________________ (保留二位小数)
(5)该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3 mol·L^－1、3 mol·L^－1、3 mol·L^－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2	B．3v正(N2)＝v逆(H2)
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

(6)该温度下，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H₂)､c(N₂)､c(NH₃)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N₂和12 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)～t的曲线上相应的点为________

【推荐3】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)碳酸和草酸(H₂C₂O₄)均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

	H2CO3	H2C2O4
K1	4.2×10−7	5.4×10−2
K2	5.6×10−11	5.4×10−5

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____。
②浓度均为0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液，其溶液中H⁺浓度分别记作c₁、c₂、c₃、c_4.则四种溶液中H⁺浓度由大到小的顺序为_____。
(2)常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol⁻¹、−283.0kJ·mol⁻¹，该条件下C转化为CO的热化学方程式为_____。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)　ΔH=QkJ·mol⁻¹
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

温度/℃	250	300	350
K/L2·mol−2	2.041	0.270	0.012

②一定温度下，将6molH₂和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2mol·L⁻¹，该温度下的平衡常数K=_____，0~10min内反应速率。
③在两个密闭容器中分别都充入20molH₂和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为_____L。