【推荐1】实验小组对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr₂(SO₄)₃溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。
2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H₂O₂溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。
pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响

试管	①	②	③	④	⑤	⑥
pH	2.00	4.10	6.75	8.43	10.03	13.37
起始现象	墨绿色 溶液	墨绿色 溶液	蓝色 浑浊液	蓝色 浑浊液	蓝色 浑浊液	亮绿色 溶液
终点现象	墨绿色	墨绿色	黄绿色	亮黄色	橙红色	砖红色

查阅资料：
①Cr³⁺为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。
②Cr³⁺较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。
（1）Cr(OH)₃为蓝色固体，写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式_____。
（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是_____。
（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_____。
（4）Cr(OH)₃与Al(OH)₃类似，具有两性。存在如下关系：Cr³⁺+3OH^-Cr(OH)₃CrO+H⁺+H₂O。解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因______。
实验2：探究温度对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
各取5mLpH=13.50Cr₂(SO₄)₃溶液分置于5支试管中，将其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H₂O₂溶液，观察并记录实验现象：
温度对Cr(Ⅲ)与30%H₂O₂反应的影响

反应温度	0℃	25℃	50℃	75℃	100℃
起始现象	墨绿色
终点现象	红棕色	砖红色	橙红色	亮黄色	亮黄色

（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是______。
（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_____。
（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_____密切相关。

【推荐2】I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe²⁺的方法是___________________。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的还原剂是___________，每生成l mol Na₂FeO₄转移____________mol电子。
（3）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：
Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________。
II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是____________。
（2）“酸浸”时所加入的酸是____________________(填化学式)。
（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为__________________
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是__________________
（5）NiS0₄·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为__________________。

【推荐3】二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO₂)。NaClO₂的制备原理为：用SO₂与NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂在强碱性条件下与过量的H₂O₂反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO₂碱性溶液稳定，酸性溶液会分解
②无水NaClO₂常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；
③NaClO₂饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38°C时析出晶体是NaClO₂。
(1)装置C用于制备ClO₂气体，同时生成NaHSO₄，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)将C中产生的ClO₂通入装置D中制备NaClO₂，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。
(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO₂晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。
(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO₂吸收率的措施有(写出一种即可)_____。
(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na₂SO₄和NaHSO₄，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na₂SO₄·10H₂O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na₂SO₄的溶解度曲线如图所示。

【推荐1】NO_x、SO₂是大气的主要污染物。研究消除NO_x、SO₂的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。
I.南京大学某教授研究团队以CO同时还原NO_x和SO₂过程为研究对象，发现在一定温度下，平衡体系中发生的反应为：
①
②
在该温度下，总压为4MPa条件下，以n（CO）：n（SO₂）：n（NO₂）=2：1：1通入，t₁s后达到平衡，CO₂的分压为aMPa，N₂的分压为bMPa。
(1)当t₁s达平衡时，以CO表示的反应速率为______________________MPa/s。
(2)反应①在该温度下的K_p=_________________（MPa）^-1。（列出计算式即可，无需化简）
Ⅱ.东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除NO_x、SO₂，同时又变废为宝。

(3)写出NO_x转化的电极反应方程式：________________。
(4)电解生成的硫酸，电离方程式可表示为：，。
①25°C时，Na₂SO₄溶液的pH________________（填“>”“<”或“=”）7。
②0.100mol.L^-1的稀硫酸中，c（H⁺）=0.109mol.L^-1，求硫酸第二步电离的电离常数：________________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。

【推荐3】含钴的化合物在实际生活中应用比较广泛，回答下列有关问题。
（1）用(NH₄)₂C₂O₄溶液和CoCl₂溶液为原料制取难溶于水的CoC₂O₄·2H₂O晶体。
①已知25℃，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2，K_a2=5.4×10^-5。(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH_________（填“>”“=”或“<”）7。
②反应时，使(NH₄)₂C₂O₄过量的原因是_____________。
（2）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用，某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴

25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
①阴极中LiCoO₂参与的电极反应式为：_______________。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的漫出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H₂SO₄)>0.4mol·L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为________。
③正极材料含有钴酸锂（LiCoO₂），没有电解完，可以用H₂O₂和稀H₂SO₄将其溶解得到Co²⁺，写出反应的化学方程式____________，温度不能太高的原因是_________。

【推荐1】石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO₃·nH₂O)的工艺如图：

已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄+5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑
（1）写出焙烧产物NH₃的电子式__。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一条即可），“浸渣”的主要成分为___。
（3）①“调节pH除杂”时，除去的杂质离子是__，室温下，若要将溶液中的c(Fe³⁺)降低至4.0×10^-11mol/L，则应控制溶液的pH=___（K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38）。
②“调节pH除杂”时，可以选用的试剂是___。
A．MgO       B．NaOH       C．MgCO₃ D．HNO₃
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为___。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]杂质，原因是__。
（5）某小组同学称取15.6gMgCO₃·nH₂O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=__。

【推荐2】氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO和SiO₂)制备氯化钴晶体的一种流程如下：

已知：在酸性条件下，氧化性Co^3＞Cl₂＞H₂O₂＞Fe³⁺。
请回答下列问题：
(1)提高废钴渣溶解速率的措施宜采用_______(填两条)。
(2)在滤液A中加入H₂O₂，H₂O₂作还原剂的离子方程式为________________________。
(3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的______________溶液(填化学式)，____________，洗涤、灼烧得到铁红。
(4)从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________________。
(5)已知常温下，K_sp[Al(OH)₃]≈1.0×10^34。当pH=5时，c(Al^3)=___________mol·L^1。
(6)为了测定CoCl₂•nH₂O中结晶水数目进行如下实验：取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0g CoCl₂，则n=__________。

【推荐3】草酸镍是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有；
②增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附。
③草酸的
(1)生产时为提高合金废料浸出率，常采取的措施有______(填字母)。
a．适当延长浸出时间       b．高温浸出       c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是______。
(3)“氧化”过程中，控制小于3的条件下进行。
①的电子式为______。②“氧化”过程的离子方程式为______。
③为3～4时，镍的回收率降低的原因是______。
(4)已知常温下，当溶液时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度______。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到如下TT-DSC热分解曲线如图所示，已知：指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，DSC指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的热量。则时，反应的化学方程式为______。二水合草酸镍分解的整个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐1】我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含、，以及少量、、、、、和等)为原料提取镍的流程如下：

已知常温下部分难溶物的如表所示：

物质

请回答下列问题：
(1)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是_______(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是_______。
(2)“固体2”中除、外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_______。
(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______(填名称)工序。
(4)常温下，在“除铁铝”中，当滤液中时，其_______。
(5)可以通过电解法提纯镍，粗镍作_______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______。

【推荐3】Ⅰ．钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用，可作为制硫酸的催化剂，从含钒废料(含有V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃等)中回收V₂O₅的流程如下：

已知：NH₄VO₃微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)，滤渣1的成分是_____________，酸浸时V₂O₄发生反应的离子方程式为_______________。
(2) “氧化反应”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)。
(4)已知+2H⁺+H₂O，“沉钒”过程中，主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH₄VO₃，需要进行的主要操作有：冷却过滤、___________。
Ⅱ．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：
(5)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V^2＋、V^3＋、VO^2＋、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为V^2＋＋＋2H^＋VO^2＋＋V^3＋＋H₂O。放电时的负极反应式为______________________，充电时的阳极极反应式为_____________。
(6)钒电池基本工作原理示意图中“负极电解液”可能是________。
a．、VO^2＋混合液b．V^3＋、V^2＋混合液c．溶液d．VO^2＋溶液e．V^3＋溶液f．V^2＋溶液