298K时，BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
已知101.4=25
已知101.4=25
| A．298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度 |
| B．U点坐标为(4，4.8) |
| C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解) |
D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO (aq) BaCO3(s)+SO (aq)，其平衡常数K=0.04 |
更新时间：2023-03-15 09:52:15
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【推荐1】一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H＜0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示：
下列说法正确的是
| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| n(NH3)/mol | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
| A．该反应可以在高温下自发进行 |
| B．在6min末再加入1mol N2和3mol H2，反应达新平衡时，N2的转化率大于15% |
| C．正反应合成氨的活化能大于逆反应氨分解的活化能 |
| D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动 |
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【推荐2】常温下将盐酸溶液滴加到联氨
的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数
随
变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A． |
B． 溶液中 |
C．反应 的 |
D．溶液中存在 |
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3Z(g)，平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】下列实验、现象与结论正确且相符的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向盛有 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 |  催化分解产生 ；分解反应放热，促进 的水解平衡正向移动 |
| B | 将充满 的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应：  |
| C | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴 溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生氧化还原反应 |
| D | 向2支盛有 相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的 和 溶液 | 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 | 相同条件下， 比 的溶解度大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列选项正确的是（ ）
| A．25℃时，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 |
B．53℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， 减小 |
| C．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
| D．NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN) |
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的溶解平衡曲线如图，下列说法错误的是
固体可使n点移动到p点
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解题方法
【推荐1】下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验方案 |  |  |  |  |
| 目的 | 研究温度对化学平衡的影响 | 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 | 证明溶解度：AgCl＞Ag2S | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O | |||||||
B．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO )>c(ClO－)>c(OH－)
| |||||||
| C．常温下，将pH＝2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一 | |||||||
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 . |
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溶液除去锅炉水垢中的
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作抗胃酸药：
