在25℃和100℃两种温度下,碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示:下列有关说法正确的是( )
A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH<0 |
B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 |
C.25℃时,水分挥发,可使溶液由a点移动到c点 |
D.25℃,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 |
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吉林省长春市第六中学2019-2020学年高二上学期第二段考化学试题山西省晋中市平遥县和诚中学2020届高三上学期12月月考化学试题(已下线)3.4.1 沉淀溶解平衡原理(重点练)-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练(苏教版选修4)
更新时间:2019-12-04 18:21:18
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【推荐1】某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液,滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
A.Ksp(CaCO3)=5×10-10 |
B.Z点对应的分散系很稳定 |
C.W、x、y三点中,水的电离程度最大的为y点 |
D.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图象在x点后的变化如虚线部分所示 |
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【推荐2】化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的,反应为。已知,。下列叙述错误的是
A.相同温度下,的溶解度大于的溶解度 |
B.的化学平衡常数为 |
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【推荐1】现有下列溶液:①40mL蒸馏水②40mL0.4mol/LAgNO3溶液;③40mL0.4mol/LCaCl2溶液。常温下,将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中,AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为
A.②>①>③ | B.③>①>② | C.③>②>① | D.①>②>③ |
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【推荐2】一定温度下,Zn(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡:Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH(aq)。要使Zn(OH)2固体质量减少而c(Zn2+)不变,采取的措施可能是
A.加少量水 | B.通HCl气体 |
C.加NaOH固体 | D.加ZnSO4固体 |
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名校
【推荐3】已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10-12,MgF2的溶度积常数KSP=7.4×10-11。下列说法正确的是
A.25℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg(OH)2生成 |
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 |
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
D.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较,前者小 |
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【推荐1】25℃时,CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.25℃时,ZnS的溶解度更大 |
B.25℃时,约为 |
C.在ZnS悬浊液中加入,可以发生反应 |
D.已知温度升高,CuS的溶解度增大,则图中对应线段向下平移 |
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【推荐2】用废铜屑(含等)制备胆矾的流程如下:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.“溶解”时,铜发生反应的离子方程式为: |
B.“调”时,可用代替 |
C.“滤渣”的主要成分为 |
D.“酸化”时,加入稀硫酸的目的是抑制的水解 |
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