25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10—10），下列说法正确的是
| A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9 |
| B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点 |
C．反应Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq) 2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108 |
| D．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀 |
更新时间：2020-04-29 13:41:57
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强 |
| B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣） |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多 |
| D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2 |
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【推荐2】已知：
(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确 的是
(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，
A．①中现象能说明 与 生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 |
B．②中现象产生的原因是发生了反应： |
| C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 |
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的 进一步发生了反应 |
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放入水中，对此有关的叙述正确的是
溶液，Ksp不变，沉淀溶解平衡不移动
单选题
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适中
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【推荐1】下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | Fe2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体 | 该固体成分为Fe2O3 |
| B | 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO |
| C | Ag2CO3白色悬浊液中滴入几滴Na2S稀溶液，出现黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) |
| D | 向含有甲基橙的盐酸溶液中滴加氨水直到溶液变为黄色 | 此溶液显碱性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】常温下，用
溶液分别滴定浓度均为
的
、
溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑
的水解)。下列叙述正确的是
溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是A． 为 |
B．n点表示 的不饱和溶液 |
C．在、 共存的悬浊液中， |
D．向 的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 |
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计测得
溶液的
是弱酸
溶液中加入
，溶液颜色变浅
溶液和
溶液混合产生白色沉淀和气体
溶液中先滴加
溶液，再滴加
溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
