1 . 常温下,PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液,有可能得到X点对应溶液 |
B.Y点对应的PdCO3分散系中,v(溶解)>v(沉淀),固体仍在溶解 |
C.PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+ K=0.01 |
D.由两者的Ksp可知,Pd(OH)2的溶解度更小 |
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2 . CoCl2可用于电镀,是一种性能优越的电池前驱材料,由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在,还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下:
已知:①焦亚硫酸钠Na2S2O5,常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110—120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表:
回答下列问题:
(1)操作①的名称为_________ ,NaClO3具有氧化性,其名称为__________________ 。
(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________ 。
(3)滤液1中加入NaClO3的作用是_______________________________________ ,相关的离子方程式为__________________________________________ 。
(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________ 。
(5)滤渣3主要成分为________________________ (写化学式)。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体
(6)滤液3中加入萃取剂I,然后用稀盐酸反萃取的目的是_______________________ 。
(7)制备晶体CoCl2·6H2O,需在减压环境下烘干的原因是_________________________________ 。
已知:①焦亚硫酸钠Na2S2O5,常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110—120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表:
Co3+ | Fe3+ | Cu2+ | Co2+ | Fe2+ | Zn2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
开始沉淀pH | 0.3 | 2.7 | 5.5 | 7.2 | 7.6 | 7.6 | 8.3 | 9.6 |
完全沉淀pH | 1.1 | 3.2 | 6.6 | 9.2 | 9.6 | 9.2 | 9.3 | 11.1 |
回答下列问题:
(1)操作①的名称为
(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是
(3)滤液1中加入NaClO3的作用是
(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为
(5)滤渣3主要成分为
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体
(6)滤液3中加入萃取剂I,然后用稀盐酸反萃取的目的是
(7)制备晶体CoCl2·6H2O,需在减压环境下烘干的原因是
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2019-09-07更新
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277次组卷
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2卷引用:四川省雅安市雅安中学2020届高三上学期开学摸底考试(9月)化学试题