1 . 常温下，PdCO₃和Pd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液

B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解

C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+     K=0.01

D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

2 . 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是

A．向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变

B．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

C．AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．AgBr溶液中的c(Ag+)·c(Br−)是一个常数

3 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

5 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．NH4Cl溶液呈酸性：NH+H2ONH3·H2O+H+

B．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)

C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

6 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni₂O₃，工艺流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②实际生产温度时的溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1mol·L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	Fe(OH)2
开始沉淀时pH	1.8	3.0	7.1	5.8
完全沉淀时pH	3.2	5.0	9.2	8.0

(1)“预处理”操作选择用酒精清洗的目的是_______。
(2)“酸浸”时，①温度不宜过高，原因_______。
②常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L^-1，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为_______，主要的原因是_______。

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe³⁺的浓度为0.2mol·L^-1，当溶液的pH调到2时，c(Fe³⁺)=_______。加NiO调节pH的范围为_______。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(4)加入Na₂C₂O₄溶液“沉镍”得到的沉淀为_______。
(5)电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式_______。

7 . 下列有关说法中正确的是

A．难溶于水，溶液中没有和

B．废水中的、等可用做沉淀剂

C．锅炉除水垢是将转化为

D．25℃时溶液中，若离子积，溶液中有沉淀析出

8 . 为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（            ）

A．一水合氨

B．烧碱

C．碳酸镁

D．碳酸钠

9 . 常温下，K_sp(ZnS)=l.6×10^－24，K_sp(FeS)=6.4×10^－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是

A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀

B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06

C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀

D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大

10 . CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co₂O₃、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：
       
已知：①焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅，常做食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110—120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
（1）操作①的名称为_________，NaClO₃具有氧化性，其名称为__________________。
（2）浸取中加入Na₂S₂O₅的作用是___________________________。
（3）滤液1中加入NaClO₃的作用是_______________________________________，相关的离子方程式为__________________________________________。
（4）加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。
（5）滤渣3主要成分为________________________(写化学式)。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体
   
（6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_______________________。
（7）制备晶体CoCl₂·6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是_________________________________。