1 . 某温度下，K_sp(MnS)=2×10^-13，K_sp(PbS)=2×10^-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb²⁺，其反应原理为Pb²⁺(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn²⁺(aq)。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数K=1015

B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1

C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)

D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小

2 . 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性

B．实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C．实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D．图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

3 . 轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备，其制备流程如下：

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；（答一条即可）
（2）浓硫酸与Al₂O₃反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称）.