1 . 常温下，金属离子(Mⁿ⁺)浓度的负对数pM[pM=-lgc(Mⁿ⁺)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10^-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是
   

A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小

B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39

C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH<7

D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+

2 . 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是

A．在任何溶液中，均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．b点对应的大于a点对应的

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于

3 . 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝和氧化铁等)生产高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如图：

已知：流程中Fe²⁺被氧化的过程中NO可做催化剂。
回答下列问题：
(1)反应1中发生的氧化还原反应的离子方程式为______，______。
(2)根据题意推测流程中加入NaHCO₃的目的是______。
(3)反应2中Fe²⁺被氧化的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率(Fe²⁺被氧化的量与反应前Fe²⁺总量之比)随时间的变化如图所示。

①加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO=NO+2NO↑+H₂O，该反应中若有6mol电子转移，得到的还原产物为______mol。
②加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O，解释图中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：_____。
(4)写出反应3的离子方程式：______。
(5)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂，其具有杀菌消毒功能的原因是_____。

6 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe2+
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol∙L−1NaClO溶液和0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH	pH试纸都变成碱色	可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

B．据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH一