1 . 一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。向10mL 0.01 mol/L溶液中滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A．欲使c点对应溶液移向a点，可加浓溶液

B．BaSO4和SrSO4两沉淀可以相互转化

C．向等浓度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀

D．的平衡常数为

2 . 工业上常先以为原料制得溶液，通过添加过量难溶电解质，使含有的、、等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发，结晶，可得纯净的，根据上述实验事实，下列分析正确的是

A．的小于、、等硫化物的

B．除杂试剂也可用代替

C．与反应的离子方程式是

D．整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应

3 . 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2O

B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)= Ag2S(s)＋2Cl–(aq)

C．向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞，溶液变红： CO＋2H2OH2CO3＋2OH–

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液恰好至溶液呈中性： H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O