1 . 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）

A．验证化学能转化为电能

B．证明温度对平衡移动的影响

C．验证铁发生析氢腐蚀

D．验证AgCl溶解度大于Ag2S

2 . 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A．生铁比纯铁容易生锈

B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

3 . 某同学进行下列实验：

操作	现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水	放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是

A．生铁片发生吸氧腐蚀

B．中心区：Fe–2e—==Fe2+

C．边缘处：O2+2H2O+4e—==4OH—

D．交界处：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+

4 . 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)
a．碳棒                  b．锌板             c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______。

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为镁—次氯酸盐燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_______极(填正或负)。F电极上的电极反应式为_______。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用双极室成对电解法生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为_______。
②若有2molH⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_______mol。

5 . 原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

6 . 下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

7 . 为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的

A．铜片

B．锌片

C．碳棒

D．银片

8 . 下述实验方案能达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验 方案	食盐水	片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液		置于光亮处
实验 目的	验证铁钉发生 析氢腐蚀	验证Fe电极被保护	验证乙炔的还原性	验证甲烷与氯气发生 化学反应

A．A

B．B

C．C

D．D