1 . 下列实验方法不能达到实验目的的是

证明铁钉能够发生析氢腐蚀	证明氨气易溶于水	制备乙酸乙酯	制备Fe(OH)3胶体
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列解释事实的化学用语，表述不正确的是

A．NaCl溶液具有导电性：NaCl=Na++Cl-

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2

C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

D．Na2CO3溶液显碱性：CO+H2OHCO+OH-

3 . 化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是

选项	家务劳动	化学知识
A	用温热的纯碱溶液清洗油污	油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B	白醋除去水垢中的CaCO3	醋酸酸性强于碳酸
C	“84消毒液”稀释后拖地	利用NaClO的还原性消毒杀菌
D	餐后将洗净的铁锅擦干	减缓铁的锈蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列说法正确的是

A．反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的 ΔH < 0，ΔS >0

B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

D．常温常压下，锌与稀H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023

5 . 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：

分析图象，以下结论错误的是（     ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，

D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- →Fe2+

6 . 下列解释事实的方程式正确的是（       ）

A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

B．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

D．利用明矾做混凝剂净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

7 . 中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

战国时期的铁制农具
(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是_______。
(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分	Fe3O4	FeO(OH)	FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

① Fe(OH)₂被空气氧化为Fe₃O₄的化学方程式是_______。
② 在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl^–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：
4Fe₃O₄ + O₂ +___ ______ +____ H₂O === ___ FeOCl + ____ ______
(3)化学修复可以使FeOCl转化为Fe₃O₄致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①   FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl_____FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。
②Na₂SO₃的作用是_______。
③检验FeOCl转化完全的操作和现象是_______。

8 . 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：

(1)图1，被腐蚀的金属为____，其腐蚀类型属于____(填字母)。图2，金属腐蚀类型属于____(填字母)。
A. 化学腐蚀          B. 电化学腐蚀          C. 析氢腐蚀        D. 吸氧腐蚀
(2)图1中Cu的作用是______，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理______。
(3)图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃·nH₂O，将Fe转变为Fe(OH)₂的反应补充完整：正极反应为_______，负极反应为______，总反应为____。
(4)下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。
A. 在铁闸门表面涂油漆
B. 在地下铁管道上安装若干镁合金
C. 将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化

9 . 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法不正确的是

A．钢制管桩应与电源的负极相连

B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩

C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生

D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整

10 . 下列说法中，不正确的是

A．生铁比纯铁更易生锈

B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈

C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈

D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈