1 . 下列叙述中正确的是

A．焰色反应属于化学变化

B．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

C．阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连

D．钠原子核外电子排布由时，原子释放能量

2 . 化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是

A．钢铁发生析氢腐蚀时，得电子释放出，钢铁被腐蚀

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，失电子释放出，钢铁被腐蚀

C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门

3 . (1)如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_____________。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为___________。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为___________。

(2)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义。
①下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序为_____________

②利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于____________处
若X为碳棒，开关K置于M处，则碳棒发生的电极反应为_________，产生氢氧化铁的化学方程式为__________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。
(3)利用氧化还原反应可设计出原电池。在方框内画出所设计的双液原电池的示意图，并标出正负极材料和电解质溶液__________。

4 . 下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是

A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快

B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极

C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀

D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

5 . 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．腐蚀过程中，负极是C

B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C．C是正极，O2在C表面上发生还原反应

D．正极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

6 . 下列电化学装置及用途正确的是

A	B	C	D
铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

8 . 图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

9 . 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
   
(1)若开关K与a连接，则A极的电极反应式为____，总方程式为：______；B极的Fe发生__腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
(2)若开关K与b连接，则A极的电极反应式为_______，B极产生的气体与氧气反应生成1 mol液态化合物时放热285.8 kJ，请写出该反应燃烧热的热化学方程式_______。

10 . 利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

C．若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应