1 . 化学在日常生产生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是

A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率

D．在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

2 . 原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

3 . 下列关于电化学知识说法正确的是

A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态

C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极发生的电极反应为：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－

D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

4 . 化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是

A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致

B．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量

C．氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

5 . 如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为___________。
（2）B中Sn极的电极反应式为________。Sn极附近溶液的pH值_______________（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）C中被腐蚀的金属是___________________，该电极电极反应式为_____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为____________________。

6 . 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

7 . 下列说法正确的是

A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol

B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

8 . 下列说法正确的是

A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用

B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维

C．C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同

D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

9 . 下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

A．①③⑤

B．①②③

C．②④

D．④⑤

10 . 下列有关金属的说法中，正确的是（          ）
①纯铁较生铁不易生锈                         ②冶炼铝和钠都可以用电解法
③KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子           ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金           ⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②③④⑤⑥