1 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（       ）

A．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍

D．相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀

2 . 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O₂氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是_____________。

3 . 下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（        ）

   

A．铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+

B．若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低

C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低

D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

4 . 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（        ）

A．直流电源正极相连	B．铜板相连
C．锌板相连	D．交流电源负极相连

5 . 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（        ）

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

6 . 钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是       (　　)

A．负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

B．钢铁生锈过程中电能转化为化学能

C．O2在正极参加反应生成OH-

D．为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

7 . 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
   

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

8 . 下列实验不能达到目的的是

A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

B．检验火柴头燃烧产生的SO2

C．制金属锰

D．模拟钢铁的腐蚀

9 . 支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（       ）
   

A．该保护方法称为外加电流的阴极保护法

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

10 . 下列说法正确的是（       ）

A．碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)     ΔH=+110.5kJ·mol-1

B．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–= Zn2＋

C．NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

D．溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++ CO32–