1 . 下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH

B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，热化学方程式为：△H=−38.6kJ·mol−1

D．用惰性电极电解溶液，一段时间后，再通入一定量可恢复至原溶液

2 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图下列说法不正确的是

A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 =4 Fe(OH)3

B．液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的反应为： Fe-2e-=Fe2+

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e-=4OH-

D．铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域

3 . 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A．实验结束时，装置1左侧的液面会下降

B．实验结束时，左侧液面装置I比装置Ⅱ的低

C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

4 . 利用溶液可以进行多种电化学实验或医药生产，完成下列题目。
I．某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。

(1)该同学观察到甲装置中的左边液面___________(填“升高”或“降低”)，装置中铁主要发生了___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。
(2)反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，这是因为装置铁也发生原电池反应，发生原电池反应方程式为___________。
Ⅱ．如图所示为实验室模拟工业电解饱和食盐水装置图。

(3)电解饱和食盐水的离子方程式___________是在___________(阴或阳)极产生。
(4)电极接电源的___________(填“正”或“负”)极。
(5)离子交换膜主要允许___________离子通过。
(6)当两极产生的气体质量和为时，电子转移的数目为___________。

6 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．水解：

B．电离：

C．的沉淀溶解平衡：

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：

8 . 下列实验设计或所选装置合理的是

A．通过注射器活塞右移，验证与反应放热	B．由制无水固体	C．电解溶液，制备金属	D．模拟钢铁的吸氧腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 化学能与电能的相互转化在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是___________(填装置序号)；装置③中电极的电极反应式为___________。
(2)温室气体转化为甲酸或CO，可实现资源化利用。电还原制甲酸的装置如图所示。

①HCOOH在___________极产生，其电极反应式为___________。
②的移动方向是___________(填“向左”或“向右”)。
③理论上，电路中每转移电子，生成标准状况下的体积为___________L。