1 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气

B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末

D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)， 你认为影响因素为___________。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂	a 点附近溶液出现红色	a 点电极反应为①___________
然后再滴加 2~3 滴②___________	b 点周围出现蓝色沉淀	b 点电极反应为③___________

根据以上实验探究，试判断___________(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
(4)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。

2 . 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液出现蓝色沉淀，表明铁被___________(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应式为___________。
(2)装置2中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
(3)装置3为由NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池示意图。在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则Y为___________(填化学式)；石墨II极的电极反应式为：___________；当石墨I极中有1molNO₂参加反应时，石墨II极消耗的O₂的体积___________(标准状况下)。

3 . 钢铁防护方法有多种，图中的方法描述正确的是

A．b为电源负极

B．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a

D．该方法是牺牲阳极的阴极保护法

4 . 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

B．硅藻土可增大反应物的接触面积

C．过程中形成微小原电池，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．使用后的发热包含有熟石灰属于有害垃圾

6 . 将金属M连接在钢铁设施表面构成原电池，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．钢铁设施上的电极反应式为	B．电子流向：金属M→水体→钢铁设施表面
C．M的金属性比Fe的金属性强	D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

7 . 装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是

A．③④②①

B．②③①④

C．④②①③

D．③②①④

8 . 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu

9 . 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近水面发生电化学腐蚀就越严重

B．图b中，开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率减小，Pt电极上放出气体的速率增大

D．图d中，Zn-MnO2酸性干电池自放电反应主要是由MnO2的催化作用引起的

10 . 下列关于化学能与电能的说法正确的是

A．用石墨作电极电解熔融在阳极生成金属铝

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

C．镀层破损后，镀锌的铁皮要比镀锡的铁皮更易腐蚀

D．氢氧燃料电池碱性条件下的负极反应：