1 . 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为

A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥	B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥
C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥	D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥

2 . 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．腐蚀过程中，负极是C

B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C．C是正极，O2在C表面上发生还原反应

D．正极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

3 . 关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

4 . 2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。
(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_______。
(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。

①下列说法不正确的是________。
A．锌块发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺
B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀
C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连
D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_________。
(3)船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。
①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是________
A．疏松的Cu₂(OH)₃Cl属于有害锈
B．Cu₂(OH)₂CO₃既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层
D．用HNO₃溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
②文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式为______。
(4)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：________。

5 . 如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是

A．转化过程中有化学能转化为电能

B．铁锈的主要成分是

C．正极的电极反应式为：

D．发生电化学反应的总反应式为：

6 . 钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe由＋2价转化为＋3价；②O₂被还原；③H⁺ 被还原；④有Fe₂O₃·xH₂O生成；⑤杂质碳被氧化除去

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

7 . 下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是

A．模拟吸氧腐蚀	B．电解法制氯气
C．铁的防护	D．外加电流的阴极保护法

8 . 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图)。从胶头滴管中滴入 几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参 照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5	____	36.0
③	____	0.2	2.0	90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图：

t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____腐蚀，请在图 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向____；此时，碳粉表面发生了____(填“氧化”或“还原”)反应， 其电极反应式是____。

(3)该小组对图 中 0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：____；
……

9 . 下列操作或现象正确的是
①对二次电池进行充电
②验证Na₂O₂溶于水的热效应
③中和热的测定
④金属铁的腐蚀

A．②④

B．①②③

C．①④

D．①②③④

10 . 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A．图1：铁钉发生析氢腐蚀	B．图2：可以在铁件上镀铜
C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变	D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀