1 . 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①

2 . 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥	B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥	D．⑤③②④①⑥

3 . 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体

4 . 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的与H₂反应生成S^2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。

下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

B．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2

C．在钢管表面镀锌或镀铜均可减缓钢管的腐蚀

D．与H2的反应可表示为：4H2+-8e-S2-+4H2O

5 . 某兴趣小组利用如图装置进行一系列探究学习，请依据探究情况回答有关问题：

(1)若打开K₁，闭合K₂
①A为Zn、B为Cu、M为稀H₂SO₄，则A为_______极，溶液中H⁺离子向_______极迁移(填“A”或“B”)。
②A为Fe、B为石墨、M为NaCl饱和溶液，则B为_______极，发生的电极反应式为_______，铁将主要发生_______腐蚀(填“化学”“吸氧”或“析氢”)。
(2)打开K₂，闭合K₁
①要实现在铁表面上镀银，则A为_______，B为_______， M为_______。
②若A、B均为石墨，M为CuSO₄溶液，电解一段时间后电极A增重了0.64g，则理论上D处可收集到_______L气体(标准状况)。

6 . 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是

A．正极为SO发生还原反应

B．输送暖气的管道因涂有沥青不易发生此类腐蚀

C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为

D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

7 . 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

8 . 关于图中各装置图的叙述正确的是

A．用图①装置电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气，a电极可以用铁电极

B．用图①装置在铁钉上镀铜，电解质溶液一定要用铜盐溶液

C．图②装置中，理论上，每转移0.2mol电子，两电极质量差为6.5g

D．图③装置中保护钢闸门的辅助电极一定要选金属活动性顺序中排在铁前面的金属

9 . 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

10 . 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

实验装置	实验编号	浸泡液	pH	氧气浓度随时间的变化
	①	1.5 mol/L NH4Cl	5
	②	0.76 mol/L(NH4)2SO4	5
	③	1.5 mol/LNaCl	7
	④	0.76 mol/LNa2SO4	7

A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

B．在不同溶液中，阴离子是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C．向实验④中加入少量NH4Cl固体，吸氧腐蚀速率加快

D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液