1 . 下列电极反应正确的是

A．用惰性电极电解氯化铜溶液时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

2 . 某兴趣小组利用如图装置进行一系列探究学习，请依据探究情况回答有关问题：

(1)若打开K₁，闭合K₂
①A为Zn、B为Cu、M为稀H₂SO₄，则A为_______极，溶液中H⁺离子向_______极迁移(填“A”或“B”)。
②A为Fe、B为石墨、M为NaCl饱和溶液，则B为_______极，发生的电极反应式为_______，铁将主要发生_______腐蚀(填“化学”“吸氧”或“析氢”)。
(2)打开K₂，闭合K₁
①要实现在铁表面上镀银，则A为_______，B为_______， M为_______。
②若A、B均为石墨，M为CuSO₄溶液，电解一段时间后电极A增重了0.64g，则理论上D处可收集到_______L气体(标准状况)。

3 . 下列实验操作设计不能达到目的的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液	B.排出滴定管下端胶管中的气泡
C.探究牺牲阳极的阴极保护法	D.探究温度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

5 . 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

6 . 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：

分析图象，以下结论错误的是（     ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，

D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- →Fe2+

7 . 下列事实不能用电化学理论解释的是（       ）

A．轮船船尾连接锌块

B．铝片不用特殊方法保护

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

D．白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用

8 . 关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

9 . 全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大损失，钢铁吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A．钢铁腐蚀过程只发生化学能与电能的转化

B．钢铁腐蚀的正极反应为：Fe-2e-=Fe2+

C．电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率

D．将地下铁管与铜块连接，可保护铁管

10 . 下列电化学装置正确且能达到目的的是

A．用装置甲在铁制品表面镀铜	B．用装置乙电解精炼铜
C．用装置丙制备NaOH和氯气	D．用装置丁保护钢闸门