3 . 关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．图①装置中a导管释放出的气体具有可燃性

B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”

C．图③装置盐桥中KCl的K+向右侧烧杯移动

D．用图④装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

4 . 下列装置(固定装置略去)或操作正确且能达到实验目的的是

A	B	C	D
中和热的测定	酸碱中和滴定	蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体	模拟铁的腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法称为牺牲阳极的阴极保护法

D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe—3e—=Fe3+

8 . 电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______。
(2)电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_______。

(3)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。
②图甲中a极上发生的电极反应是_______。
③生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。

9 . 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体

10 . I.电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题：
(1)如图所示的三种探究钢铁的腐蚀与防护的装置中，采用牺牲阳极保护法进行金属Fe防护的是_______(填装置序号)。

(2)已知铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ 2PbSO₄ + 2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，一段时间后铁电极质量减少并测得装置中转移了0.4 mol电子。请回答下列问题。

①B是铅蓄电池的_______极，电极反应式为：_______。
②Ag电极的电极产物共_______g，CuSO₄溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
Ⅱ.下表是常温下几种弱酸和弱碱的电离平衡常数

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	NH3•H2O
电离常数(Ka或Kb)	1.8×10-5	K1：4.4×10-7 K2：4.7×10-11	6.2×10-10	3×10-8	1.8×10-5

请回答下列问题：
(3)所给的四种酸中，酸性最弱的是_______(填化学式)。物质的量浓度为0.1mol·L^-1的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是_______(填标号)。
a.Na₂CO₃       b.NaCN       c.CH₃COONa       d.NaHCO₃
(4)CH₃COONH₄溶液中存在的各离子浓度大小关系为_______。