1 . 下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

选项	操作或现象	实验目的
A	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	证明Br—还原性强于Cl—
C	将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中	配制FeCl2溶液
D	将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶	除去氯气中的HCl气体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是
   

A．图1中，铁钉不易被腐蚀

B．图2中，负极生成Fe2+

C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

D．图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

3 . 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是
   

A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成

B．开始时液面下降是因为生铁片发生原电池反应产生了

C．一段时间后液面回升是因为发生了电极反应

D．如果将铁片换成锌片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象

4 . 为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是
   

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

5 . 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是(　　)

A．乙中导气管里形成一段水柱	B．乙中导气管中产生气泡
C．金属片剪口处溶液变红	D．锌被腐蚀

6 . 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：
（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为______________，铜片周围溶液会出现___________的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_________________mol；
（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）___________。
②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。
（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

7 . 如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U形管中的液面。以下有关解释不合理的是

A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D．随着反应的进行，U形管中雨水的酸性逐渐减弱

8 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

	A	B	C	D
目的	测定中和反应的反应热	用NaOH溶液滴定盐酸溶液	将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3	实现利用牺牲阳极法保护铁
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U形管中的液面。以下有关解释不正确的是

A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+

B．开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象

10 . I．肼(N₂H₄)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在25℃、l0lkPA时，16gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出热量312kJ。
（1）该条件下，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式为______________
（2）传统制备肼的方法是以NAClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为______________
II.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式______________
（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_______(填字母)

（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是______（填字母）