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1 . 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
根据表中记录的实验现象,回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同______ (填“相同”或“不相同”)。
(2)实验3中Al为______ 极,电极反应式为______ ;
石墨为______ 极,电极反应式为______ ;
电池总反应为(离子方程式)______ 。
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同
(2)实验3中Al为
石墨为
电池总反应为(离子方程式)
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2 . I.化学反应中伴随着能量变化,根据相关知识回答下列问题:
(1)下列过程吸热的是___________ (填序号)。
a.生石灰溶于水 b.浓硫酸稀释 c.硝酸铵溶于水 d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H2和O2反应放热, 且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是___________ (填序号)。
①. ②. ③. ④.
Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验,如图所示。(3)能证明化学能转化为电能的实验现象是:电流表指针偏转、___________ 。
(4)从构成原电池的基本要素来看,稀硫酸的作用是(选填以下序号)___________ 。
a.反应物 b.电极材料 c.离子导体 d.电子导体
(5)该原电池的负极反应式为___________ ,___________ (填“电子”或“电流”)是由锌片经导线流向铜片。标准状况下,若反应过程中溶解了6.5g锌,则生成的氢气的体积为___________ L。
(6)某同学想利用反应 设计一个原电池请在下图___________ (共2处)标出使用的用品。
(1)下列过程吸热的是
a.生石灰溶于水 b.浓硫酸稀释 c.硝酸铵溶于水 d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H2和O2反应放热, 且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是
①. ②. ③. ④.
Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验,如图所示。(3)能证明化学能转化为电能的实验现象是:电流表指针偏转、
(4)从构成原电池的基本要素来看,稀硫酸的作用是(选填以下序号)
a.反应物 b.电极材料 c.离子导体 d.电子导体
(5)该原电池的负极反应式为
(6)某同学想利用反应 设计一个原电池请在下图
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3 . 按要求写出下列反应的方程式:
(1)实验室制氨气的化学方程式:___________ 。
(2)浓硝酸久置呈黄色的原因用化学方程式解释:___________ 。
(3)工业制粗硅的化学方程式:___________ 。
(4)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:___________ 。
(5)与稀硫酸反应的离子方程式:___________ 。
(6)澄清石灰水中通入少量的离子方程式:___________ 。
(7)银锌电池是一种常见的化学电源,其反应原理:,其工作原理如图所示。在装置中电极反应式为___________ 。
(8)将用导线相连的两个铂电极插入溶液中,然后向两极分别通入和,则发生了原电池反应,该原电池中的负极反应式为___________ 。
(1)实验室制氨气的化学方程式:
(2)浓硝酸久置呈黄色的原因用化学方程式解释:
(3)工业制粗硅的化学方程式:
(4)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:
(5)与稀硫酸反应的离子方程式:
(6)澄清石灰水中通入少量的离子方程式:
(7)银锌电池是一种常见的化学电源,其反应原理:,其工作原理如图所示。在装置中电极反应式为
(8)将用导线相连的两个铂电极插入溶液中,然后向两极分别通入和,则发生了原电池反应,该原电池中的负极反应式为
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4 . 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。(1)A烧杯中反应的离子方程式为___________ 。
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的_______ 极(填“正”或“负”),该电极反应式为_______ 。发生的电极反应类型是________ 反应(填氧化或还原)。
②Cu电极上的现象是________ ,该电极反应式为_______ 发生的电极反应类型是_______ 反应(填氧化或还原)。
(3)从能量转化的角度来看,A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量,A中是将化学能转变为___________ ,B中主要是将化学能转变为___________ 。
(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点不正确的是___________ (填字母序号)。
A.电极一定不能参加反应
B.在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动
C.原电池反应的过程中一定有电子转移
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E.化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F.原电池中电子通过导线由正极极流向负极
(5)在上面的原电池装置中,如果Zn电极溶解了0.65 g,则在Cu电极上产生的体积约为___________ L(标准状况下)
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的
②Cu电极上的现象是
(3)从能量转化的角度来看,A、B中反应物的总能量
(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点不正确的是
A.电极一定不能参加反应
B.在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动
C.原电池反应的过程中一定有电子转移
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E.化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F.原电池中电子通过导线由正极极流向负极
(5)在上面的原电池装置中,如果Zn电极溶解了0.65 g,则在Cu电极上产生的体积约为
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5 . 回答下列问题:
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置:写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:溶液 溶液
A:__________ ,B:__________ ,总反应方程式:__________ ,
C:__________ ,D:__________ ,总反应方程式:__________ 。
(2)两个烧杯中电解质溶液足量,则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为__________ 。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:①电池的负极反应式为__________ 。
②正极上消耗(标准状况)气体时,转移电子的物质的量为__________ 。
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置:写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:溶液 溶液
A:
C:
(2)两个烧杯中电解质溶液足量,则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:①电池的负极反应式为
②正极上消耗(标准状况)气体时,转移电子的物质的量为
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6 . 将用导线连接的电极X、Y插入装有稀的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题:(1)若电极材料分别为铁棒和碳棒,则X为________ 极(填“正”或“负”,电极反应式为:________ 。当转移电子时,则生成标况下的氢气体积是________ L。
(2)若电极材料都是金属棒,则金属活动性:X________ Y(填“大于”或“小于”或“等于”)
(3)化学反应速率受到很多因素的影响,例如:实验室制取氢气时一般用粗锌(含铁)代替纯锌和稀硫酸反应,这是利用________ 原理加快了氢气生成的速率。
(2)若电极材料都是金属棒,则金属活动性:X
(3)化学反应速率受到很多因素的影响,例如:实验室制取氢气时一般用粗锌(含铁)代替纯锌和稀硫酸反应,这是利用
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7 . 完成下列问题:
(1)取一块打磨过的生铁片,在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水,放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”,其边缘为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈,生铁片发生___________ 腐蚀,边缘区的电极反应式为___________ 。
(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________ 。
(3)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为___________ 。
(4)以多孔铂为电极,如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池,则b电极是___________ (填“正极”或“负极”),该电池的负极的电极反应式为___________
用该燃料电池作为电源进行电解,将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为___________ 。
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,装置如图所示:
①电极2的电极反应式是___________ 。
②在标准状况下,当产生22.4 L O2时,理论上电极1室液体质量变化___________ g。
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________ 。
(1)取一块打磨过的生铁片,在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水,放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”,其边缘为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈,生铁片发生
(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是
(3)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为
(4)以多孔铂为电极,如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池,则b电极是
用该燃料电池作为电源进行电解,将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,装置如图所示:
①电极2的电极反应式是
②在标准状况下,当产生22.4 L O2时,理论上电极1室液体质量变化
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题
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8 . 原电池电极反应式的书写
(1)由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为___________ 。
(2)微型银—锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。其正极反应方程式为___________ 。
(3)肼N2H4燃料电池,以NaOH溶液为电解液,负极反应方程式为___________ 。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:写出NiO电极的电极反应式:___________ 。
(5)准确书写电极反应式,需注意___________ 。
(1)由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为
(2)微型银—锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。其正极反应方程式为
(3)肼N2H4燃料电池,以NaOH溶液为电解液,负极反应方程式为
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:写出NiO电极的电极反应式:
(5)准确书写电极反应式,需注意
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9 . 如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________ 。
(2)Fe电极的电极反应式为___________ 。
(3)X选择___________ 离子交换膜(填“阴”,“阳”)。
(4)丙模拟粗铜的精炼,那么粗铜放在___________ (填“A”,“B”)极,反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________ (填“变大”,“变小”,“不变”)。
(5)若在标准状况下,有1.12 L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________ L。
(6)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:___________ 。
(1)甲烷燃料电池负极反应式是
(2)Fe电极的电极反应式为
(3)X选择
(4)丙模拟粗铜的精炼,那么粗铜放在
(5)若在标准状况下,有1.12 L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成的气体体积为
(6)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是
②写出NiO电极的电极反应式:
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10 . 反应的能量变化趋势如图甲所示。___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为___________ (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为___________ ,该极的电极反应式为___________ 。
(3)某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中,测得生成氢气的速率与反应时间t关系曲线如图乙所示。___________ 。
②曲线b~c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________ 。
③曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________ 。
(1)该反应为
(2)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为
(3)某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中,测得生成氢气的速率与反应时间t关系曲线如图乙所示。
①曲线0~a段,反应的离子方程是为
②曲线b~c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是
③曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
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2023-07-16更新
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244次组卷
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4卷引用:天津市滨海新区2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题
天津市滨海新区2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题(已下线)重难点04 化学反应速率及平衡图表问题的分析 平衡状态的判断-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(天津专用)(已下线)综合 期末压轴80题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(天津专用)(已下线)专题03 化学反应的速率与限度-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(天津专用)