3 . 某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是

A．装置A利用的是牺牲阳极法

B．取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀

C．向c处滴加几滴酚酞溶液，变红

D．在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

4 . 按要求写出下列反应的方程式：
(1)实验室制氨气的化学方程式：___________。
(2)浓硝酸久置呈黄色的原因用化学方程式解释：___________。
(3)工业制粗硅的化学方程式：___________。
(4)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：___________。
(5)与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(6)澄清石灰水中通入少量的离子方程式：___________。
(7)银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：，其工作原理如图所示。

在装置中电极反应式为___________。
(8)将用导线相连的两个铂电极插入溶液中，然后向两极分别通入和，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为___________。

7 . Ⅰ．判断吸热反应与放热反应
(1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；
③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是______（填序号），属于放热反应的是______（填序号）。
(2)反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是____________。

Ⅱ．将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。

(3)Zn电极为______极（填“正”或“负”），发生______（填“氧化”或“还原”）反应，此电极反应方程式为____________。
(4)若反应中溶解了6.5 g锌，则生成的氢气标况下的体积为______L。
Ⅲ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。它们之间有如下的反应关系：

(5)若A是气态氢化物，B是黄色固体，则A的电子式为：______，A→C的反应方程式为：____________。
(6)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A单质是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：____________。
(7)若单质A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种盐中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
D的化学式是______，写出④反应的化学方程式：____________。
Ⅳ．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势：
(8)用离子方程式解释原因：____________。
(9)实验室模拟二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化过程，向溴水中通入，请用离子方程式表示该反应原理____________。
(10)向溶液中通入至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是______。

A．

B．

C．

D．

9 . 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，与在催化剂表面发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
已知部分共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	H-H	H-O	C=O
键能	413	436	464	799

回答下列问题：
(1)反应Ⅱ： ________，该反应的反应物和生成物中，属于杂化的原子种类有________种。
(2)用惰性气体与混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将的混合气体进行脱氢反应，平衡时的转化率为b，则该反应平衡常数________kpa（用含a、b的代数式表示）。
(3)在一定条件下 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

A．正反应速率先增大后减小	B．混合气体密度增大
C．反应物的体积百分数增大	D．化学平衡常数K值增大

(4)反应Ⅱ： 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为________。
A.低温、高压       B.高温、低压       C.低温、低压       D.高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面与发生脱氢制乙烯的总反应为：，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是________。
(5)乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为________，离子交换膜为________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。