1 . 下列说法正确的是

A．明矾水解形成的胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀

C．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

D．25℃时，的某溶液一定呈酸性

2 . 通过下列实验可以从废铜屑中制取。

(1)溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：_______，加入溶液的作用________。
(2)“氧化”时反应的离子方程式_________。
(3)操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是_________，操作2为___________。
(4)将加热到以上会分解得到，1个晶胞(如图)中含_______个氧原子。

(5)常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是___________，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。

3 . 一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极为电池的负极

B．处理的电极反应为

C．海水淡化的原理是电池工作时，移向右室，移向左室

D．若用表示有机废水中的有机物，则每消耗转移电子

4 . 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图I、图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列说法中不正确的是

A．两个实验均能表明锌和稀硫酸反应的ΔH＜0

B．图I中锌棒溶解的速率比图II的慢

C．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

D．图I中气泡产生于锌棒表面，图II中的气泡产生于铜棒表面

5 . 国家重点研发计划“科技冬奥”专项——“氢能出行关键技术研究与应用示范”项目负责人杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车已完成整车测试，“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。某种酸性氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．左侧电极是负极，发生还原反应

B．当有0.1mole-通过导线时，左侧消耗标况下0.56L气体

C．左侧电极反应式为H2-2e-=2H+

D．右侧电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

6 . 下列有关电池的说法正确的是

A．铅蓄电池放电过程中，负极质量增重，正极不变

B．铅蓄电池是可充电电池，电池的负极材料为PbO2

C．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

7 . 有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，下列说法错误的是

A．放电时，电子由b电极流向a电极

B．充电时，a电极附近的pH增大

C．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染

D．放电时，b电极的电极反应方程式为－4ne-=＋4nH+

8 . 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。

（1）判断正负极的材料。
负极材料_____________,正极材料___________。
（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。
电极反应式__________
反应类型___________
（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________
（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）
（5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。
（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。

9 . 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

A．无论a和b是否连接，铁片和铜片之间均可形成原电池

B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

10 . CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO₃⁻)∶c(CO₃²⁻)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹）
（2）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：
CH₄(g)+ CO₂(g) 2CO (g)+ 2H₂(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

（3）O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O₂+6e⁻6O₂⁻
6CO₂+6O₂⁻3C₂O₄²⁻+6O₂
反应过程中O₂的作用是________。
该电池的总反应式：________。