8 . 资源丰富的海水是工业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。
(1)海水中溴含量约为65，从海水中提取溴的工艺流程如下：

①步骤ⅰ反应的化学方程式为_______。
②步骤ⅱ目的是_______；其中“通入热空气吹出”，利用了溴的性质是_______。步骤ⅱ参与反应的离子方程式为_______。
③步骤ⅲ氧化的粒子为_______；
④步骤ⅳ分离提纯的方法是_______；其依据是_______。
(2)海带中碘含量丰富。从海带中提取碘的实验如下装置中，不能达到目的的有A_______(填选项字母)，解释A不能达到目的的原因：_______。

A	B	C
灼烧碎海带	获得碘水	提纯碘

(3)海水电池在海洋能源领域备受关注。
①图1为一种锂-海水电池构造示意图。N极反应式为_______。

②欲用图2电解装置制得漂白液(NaClO为有效成分)可将其a极与锂-海水电池图1的_______(填“M”或“N”)极连接；理论上该电解总反应的生成物中_______。

9 . 某小组同学利用盐设计了如下实验，按要求回答下列问题。
I．某温度下，，，．
将溶液和溶液混合，得到悬浊液，后续实验如下．

序号	后续实验操作		现象或解释
ⅰ	取少量悬浊液的滤液于试管中	滴加几滴稀盐酸其体积忽略不计	可观察到现象是________________。 将________(填“增大”“减小”或“不变”)；将________(同上)。
ⅱ	取少量悬浊液的滤液于试管中	滴加几滴溶液	原滤液中________(不用化简)。 观察到滤液中出现黄色浑浊，可验证滤液中的阳离子有________。
ⅲ	取少量悬浊液于试管中	①先滴加几滴溶液	现象为________________； 结论为________________。
		②再滴加几滴溶液	用离子方程式解释观察到的现象：________________。

(1)填写上表空白________；________；________；________；________；________；________；________。
(2)由步骤ⅲ-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，小的沉淀转化为更小的沉淀________(填“容易实现”“难以实现”)。
(3)步骤ⅲ-②反应的平衡常数________(列数式，不用化简)；通过估算判断此反应进行的程度________(填“基本完全”“基本不反应”或“可逆”)。
II．根据有一定的氧化性、有一定的还原性，猜想溶液和溶液可能发生氧化还原反应，设计原电池装置(a、b均为石墨)如图所示。

(4)当闭合K后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极的电极反应式是________。
②每当有转移时，理论上a极板质量增加________g。
(5)对比实验I与II，溶液与溶液混合条件下，只得到沉淀，却未观察到因发生氧化还原反应而产生的现象．从反应速率和平衡角度解释此实验事实的可能原因：________________。

10 . 下列有关如图所示铅蓄电池的说法正确的是

A．放电时，铅被还原

B．放电时，电解质溶液增大

C．充电时，原极接电源的负极即可复原

D．放电时总反应：