解题方法
1 . 人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用,合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇,合成甲醇的反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O ∆H1。回答下列问题:
(1)已知:①
②
③均为大于零的数,且
___________ (用含、的式子表示)。甲醇熔融碳酸盐燃料电池的正极(含)电极反应式为___________ 。
(2)研究合成甲醇的催化剂时,在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下,对反应器出口产品进行成分分析,结果如图所示。在以上催化剂中,该反应的最佳催化剂为___________ (填化学式)。(3)在研究该反应历程时发现:反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响,我国学者利用计算机模拟,研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示,吸附在催化剂表面的物种用*标注)。①依反应历程图所示,写出有水参与时反应的化学方程式:___________ 。
②结合上图及学过的知识推测,有水参与的历程,反应速率加快的原因是___________ 。
(4)在时,将和充入容积为的恒容容器中,只发生,测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。①时,内甲醇的反应速率___________ 。
②该反应的平衡常数表达式为___________ 。
③保持投料量不变,仅改变某一个条件后,测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示,与状态Ⅰ相比,状态Ⅲ改变的条件可能是___________ 。
(1)已知:①
②
③均为大于零的数,且
(2)研究合成甲醇的催化剂时,在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下,对反应器出口产品进行成分分析,结果如图所示。在以上催化剂中,该反应的最佳催化剂为
②结合上图及学过的知识推测,有水参与的历程,反应速率加快的原因是
(4)在时,将和充入容积为的恒容容器中,只发生,测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。①时,内甲醇的反应速率
②该反应的平衡常数表达式为
③保持投料量不变,仅改变某一个条件后,测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示,与状态Ⅰ相比,状态Ⅲ改变的条件可能是
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2 . 某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后,下列说法错误的是
A.装置A利用的是牺牲阳极法 |
B.取a处溶液,滴加溶液,有蓝色沉淀 |
C.向c处滴加几滴酚酞溶液,变红 |
D.在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸,试纸变蓝 |
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2024-05-11更新
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759次组卷
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3卷引用:天津市红桥区2024届高三下学期二模化学试题
3 . 熔融钠-硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3,难溶于熔融硫),下列说法错误 的是
A.Na2S4属于电解质 |
B.放电时正极反应为 |
C.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 |
D.该电池是以为隔膜的二次电池 |
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4 . 请按要求回答下列问题:
(1)甲烷的标准燃烧热为kJ⋅mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式:__________________ 。
(2) kJ/mol
kJ/mol
写出与反应生成和水蒸气的热化学反应方程式_________________________________ 。
(3)铁片镀铜实验中(装置如图所示),b接电源的______ 极,铁片上发生的电极反应式为______________ 。电镀过程中______ (填“变大”、“变小”或“基本保持不变”)。
(4)新冠疫情期间,某同学设计了一个电解装置如图,用于制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的______ 极;该发生器阴极电极反应式为________________________ 。
(5)如图装置利用与Cu发生的反应,设计一个可正常工作的电池,补全该电化学装置示意图________________ 。(供选择的实验用品为:石墨棒、铜棒、溶液、溶液)
(1)甲烷的标准燃烧热为kJ⋅mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式:
(2) kJ/mol
kJ/mol
写出与反应生成和水蒸气的热化学反应方程式
(3)铁片镀铜实验中(装置如图所示),b接电源的
(4)新冠疫情期间,某同学设计了一个电解装置如图,用于制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的
(5)如图装置利用与Cu发生的反应,设计一个可正常工作的电池,补全该电化学装置示意图
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5 . 回答下列问题:
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热 的热化学方程式:_______ 。
(2)氨气还原氮氧化物的反应为:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______ 。(用含△H1、△H2的式子表示)依据反应②,将氨气设计成燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,写出负极电极反应式:_______ 。
(3)一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol NO2和4.0 mol CO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,测得相关数据如表:
①0∼5 min,用NO2的浓度变化表示的反应速率为_______ 。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_______ 。
A.2v(NO2)正 = v(N2)逆 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.N2与CO2的物质的量之比保持不变
③20 min时,保持温度不变,继续向该容器中加入1.0 mol NO2和1.0 mol CO,反应再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡_______ (填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K=_______ (单位略去)。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷
(2)氨气还原氮氧化物的反应为:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=
(3)一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol NO2和4.0 mol CO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,测得相关数据如表:
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/mol⋅L−1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol⋅L−1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①0∼5 min,用NO2的浓度变化表示的反应速率为
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是
A.2v(NO2)正 = v(N2)逆 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.N2与CO2的物质的量之比保持不变
③20 min时,保持温度不变,继续向该容器中加入1.0 mol NO2和1.0 mol CO,反应再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡
④该温度下反应的化学平衡常数K=
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6 . 人们应用电化学原理满足不同的需要。以下每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息填空。
(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为____ ,反应一段时间后负极的质量____ (填“增加”“减少”或“不变”)。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,
该电池的负极反应式是:____ ;正极反应式为____ 。
(3)如图为电解精炼银的示意图,____ (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为____ 。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为____ 。
(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,
该电池的负极反应式是:
(3)如图为电解精炼银的示意图,
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为
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名校
解题方法
7 . 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是
A.将电能转化为化学能的装置 |
B.电子由铜片经导线流向锌片 |
C.锌片为负极,发生氧化反应 |
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu |
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2022-03-03更新
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664次组卷
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5卷引用:天津市红桥区2019-2020学年高一下学期学业水平合格性考试化学试题
解题方法
8 . 关于如图所示的双液原电池,下列说法不正确 的是
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
B.盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.铜电极发生还原反应,其电极反应是Cu2++2e-=Cu |
D.取出盐桥后,电流表指针仍会偏转,铜电极在反应前后质量不变 |
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9 . 新型Na-CO2电池工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C,下列有关说法正确的是
A.放电时,钠电极的电极反应为Na–e-=Na+ |
B.放电时,从负极迁移到正极 |
C.充电时,碳纳米管电极连接电源的负极 |
D.充电时,新型Na-CO2电池可以释放氧气 |
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10 . 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔反应再生氧气的大体流程如下图所示。
(1)从元素转化角度来看,上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是___________ 。
飞行时间较长时可用如下图所示的电化学富集法富集二氧化碳。
(2)电极材料采用多孔碳载镍,“多孔”的优点是___________ 。
(3)电极a是___________ (填“正极”或“负极”),电极反应式为___________ 。
(4)电极b发生反应___________ (填“氧化”或还原”),电极反应式为___________ 。
(5)K+向电极___________ (填"a”或b”)方向移动。
(1)从元素转化角度来看,上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是
飞行时间较长时可用如下图所示的电化学富集法富集二氧化碳。
(2)电极材料采用多孔碳载镍,“多孔”的优点是
(3)电极a是
(4)电极b发生反应
(5)K+向电极
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2022-01-23更新
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310次组卷
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2卷引用:天津市红桥区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题