1 . A、B、C、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。其中A、B、C的原子序数依次增大，A原子最外层电子数比次外层多3，的离子与离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如图所示，Z单质常用于自来水消毒。请按要求用化学用语回答下列问题：

W		Y
	X		Z

(1) A、B、C原子半径由大到小的顺序为___________；分子的空间构型为___________。
(2)W、X、Z的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为___________；A、W、Y的最简单氢化物中，沸点最高的是___________。
(3)2011年日本发生了9级大地震，福岛核电站遭到严重破坏，造成多种放射性物质的泄漏。其中放射性(中子数为78)与Z同主族，则R在周期表中的位置为___________。
(4)甲是W的一种气态氢化物，属于10电子分子。甲可用于制作燃料电池(原理如图所示)。则a为___________(填“正”或“负”)极；a极的电极反应式为___________。

(5)已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜，工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐，而不用冷的浓硝酸进行防腐，其可能的原因是___________。不同浓度的与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成的离子方程式___________。

7 . Ⅰ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。

Ⅱ．利用CO可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。

(5)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成1mol 吸收或放出的热量为___________kJ(用a，b表示)。
(6)在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和的浓度保持不变
b．
c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成
d．容器内气体密度保持不变
e．容器内质量保持不变