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解题方法
1 . Ⅰ．判断吸热反应与放热反应
(1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②
晶体与
晶体混合反应；
③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是______ （填序号），属于放热反应的是______ （填序号）。
(2)反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是____________ 。______ 极（填“正”或“负”），发生______ （填“氧化”或“还原”）反应，此电极反应方程式为____________ 。
(4)若反应中溶解了6.5 g锌，则生成的氢气标况下的体积为______ L。
Ⅲ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。它们之间有如下的反应关系：______ ，A→C的反应方程式为：____________ 。
(6)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A单质是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：____________ 。
(7)若单质A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种盐中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
D的化学式是______ ，写出④反应的化学方程式：____________ 。
Ⅳ．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势：
(8)用离子方程式解释原因：____________ 。
(9)实验室模拟二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化过程，向溴水中通入
，请用离子方程式表示该反应原理____________ 。
(10)向
溶液中通入至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能 是______。
(1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②
晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是
(2)反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
(4)若反应中溶解了6.5 g锌，则生成的氢气标况下的体积为
Ⅲ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。它们之间有如下的反应关系：
(6)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A单质是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：
(7)若单质A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种盐中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
D的化学式是
Ⅳ．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势：
(8)用离子方程式解释原因：
(9)实验室模拟二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化过程，向溴水中通入
，请用离子方程式表示该反应原理(10)向
溶液中通入至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质A． | B． | C． | D． |
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解题方法
2 . 下列说法不正确的是
| A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气 |
B．图乙用 (杯酚)识别 和 ，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 |
| C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液 |
D．装置丁中若将 溶液替换成 溶液，仍然形成原电池 |
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3 . 某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
I．探究在盐酸中与
的反应
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入
溶液。通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。___________ ，为除去中含有的少量硫酸酸雾，并观察气流速率，B中盛放试剂X是___________ 。装置C中盛放浓盐酸的仪器名称为___________ 。
(2)资料：CuCl难溶于水，在浓盐酸溶液中存在平衡：CuCl(白色)
。补充实验证实棕黄色溶液中含
，实验方案为___________ 。
(3)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，与
溶液反应生成
和
的过程可分为下面两个半反应：
氧化反应：___________ ；还原反应：
。
根据还原反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________ 。
(4)综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为___________ 。
实验结论：综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。
II．探究在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。
(5)经检验黑色固体是
，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为___________ 。
(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：
实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。a是___________ ，b是___________ 。
综合上述实验可知：氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。I．探究
在盐酸中与的反应用如下装置(夹持、加热仪器略)制备
，将通入溶液。通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。
中含有的少量硫酸酸雾，并观察气流速率，B中盛放试剂X是(2)资料：CuCl难溶于水，在浓盐酸溶液中存在平衡：CuCl(白色)
。补充实验证实棕黄色溶液中含，实验方案为(3)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，
与溶液反应生成和的过程可分为下面两个半反应：氧化反应：
。根据还原反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因
(4)综上分析，
在盐酸中与反应生成的离子方程式为实验结论：综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。
II．探究
在盐酸中与Cu单质的反应将装置C中
溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。(5)经检验黑色固体是
，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：
| 序号 | 实验装置图 | 试剂Y | 电压表 |
| i |
|  溶液 | 指针几乎不偏转 |
| ii | a | 指针明显偏转 | |
| iii | a+b | 指针偏转幅度更大 |
综合上述实验可知：氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
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4 . 回答下列问题：
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置：写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
溶液 
溶液
A：__________ ，B：__________ ，总反应方程式：__________ ，
C：__________ ，D：__________ ，总反应方程式：__________ 。
(2)两个烧杯中电解质溶液足量，则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为__________ 。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：__________ 。
②正极上消耗
（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为__________ 。
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置：写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
溶液 溶液A：
C：
(2)两个烧杯中电解质溶液足量，则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
②正极上消耗
（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为
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解题方法
5 . 将用导线连接的电极X、Y插入装有稀
的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）。根据下图判断并回答下列问题：________ 极（填“正”或“负”，电极反应式为：________ 。当转移
电子时，则生成标况下的氢气体积是________ L。
(2)若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X________ Y（填“大于”或“小于”或“等于”）
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌（含铁）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用________ 原理加快了氢气生成的速率。
的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）。根据下图判断并回答下列问题：
电子时，则生成标况下的氢气体积是(2)若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌（含铁）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用
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6 . I某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度。
(1)该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是______ 。
(2)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.加入待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水，则会使测定结果______ 。
b.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______ 。
c.酸式滴定管用蒸馏水洗后，立即用盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果______ 。
Ⅱ.回答下列问题：
(3)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是______ 。
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①电池的负极反应式为______ 。
②电池工作时OH-向______ 移动(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗4.48L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为_______ 。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)我国提出要在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。随着科学技术的发展，CO2的捕集利用技术成为研究重点，CO2可以被NaOH溶液捕获，所得溶液c(HCO
)：(CO
)=1：5，该溶液的pH=_______ 。[已知室温下，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11]
(1)该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是
(2)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.加入待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水，则会使测定结果
b.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
c.酸式滴定管用蒸馏水洗后，立即用盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果
Ⅱ.回答下列问题：
(3)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是
| A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
| B．氢氧化钠与稀盐酸反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 |
| D．H2与Cl2燃烧反应 |
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①电池的负极反应式为
②电池工作时OH-向
③正极上消耗4.48L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为
Ⅲ.回答下列问题：
(5)我国提出要在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。随着科学技术的发展，CO2的捕集利用技术成为研究重点，CO2可以被NaOH溶液捕获，所得溶液c(HCO
)：(CO)=1：5，该溶液的pH=
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7 . 下列正确的叙述有
| A．CO2、NO2均为酸性氧化物，CaO、Na2O2均为碱性氧化物 |
| B．可分别通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 |
| C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池 |
| D．合成氨工业中采用500℃的反应温度有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释 |
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8 . 完成下列问题：
(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生___________ 腐蚀，边缘区的电极反应式为___________ 。
(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________ 。
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为___________ 。
(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是___________ (填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________
用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为___________ 。
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是___________ 。
②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化___________ g。
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________ 。
(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生
(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为
(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是
用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为
(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是
②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化
(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题
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9 . 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
| A．电极I上发生还原反应，作原电池的负极 |
| B．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu |
| C．盐桥中的阴离子向FeCl3溶液中迁移 |
| D．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+ |
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10 . 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应：2CH3OH+3O2+4OH-⇌2
+6H2O，则有关说法正确的是
+6H2O，则有关说法正确的是| A．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O |
| B．放电时溶液中的OH-移向正极 |
| C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移 |
| D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 |
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