1 . 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO
(1)反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO₂。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO₂(g)+4CO(g)S₂(g)+4CO₂(g)   ΔH<0
iii．SO₂(g)+3CO(g)COS(g)+2CO₂(g)   ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。
②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是___________。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为___________。
(3)处理后的尾气仍含少量SO₂，经Na₂CO₃溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO_3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na₂SO₃转化为单质硫(以S表示)回收。

①该装置中，正极的电极反应式为___________。
②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了___________mol。
(4)常温向溶液中加入适量的NaOH，溶液中、、的分布系数随pOH的变化如图。

下列说法正确的是___________。
A．
B．时，溶液显酸性
C．N点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用

2 . 高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。

下列有关说法正确的是

A．放电时，负极反应式：	B．放电时，1 mol FQ反应需转移4 mol
C．充电时，可通过离子交换膜Y	D．充电时，M电极接电源负极

4 . 我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。
Ⅰ．研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+ CH₄(g)2CO(g)+2H₂ (g) >0
(1)此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)²(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
Ⅱ．CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应①：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   = +41.2kJ·mol^-1
反应②：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   
在恒压，CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：CH₃OCH₃的选择性=。

  

(3)已知反应：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   =-204.9kJ·mol^-1则反应②的= ___________。
(4)温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
(5)220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。

A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时CH3OCH3的选择性

B．其他反应条件不变，改变催化剂，CH3OCH3的选择性不会改变

C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低

D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比[n(H2)：nCO2)]，能提高CO2平衡转化率

(6)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则负极上电极反应式为___________。若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO₂与石墨Ⅰ电极上生成的CO₂的物质的量之比是___________。

5 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

6 . Ⅰ．对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。一种新的循环利用方案是用Bosch反应   
(1)①已知：和的生成焓为和。则___________。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)
②若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。
(2)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol和4mol发生Bosch反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示(其中P为大气压)：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃时Bosch反应的___________。(用含P的表达式表示)(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②已知Bosch反应的速率方程：，。30min时，___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；升高温度，增大倍数___________增大倍数。
Ⅱ．和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。和在催化剂表面发生反应：。
(3)T℃时，向1L密闭容器中投入1mol和1mol，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时，计算该温度下平衡常数___________，该温度下达到平衡时的平均生成速率为___________。平衡时的转化率为___________。
(4)T℃时，若再向容器中同时充入2.0mol、6.0mol、4.0mol CO和8.0mol，则上述平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(5)在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示。

250~300℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是___________(△代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率)
(6)为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是(写一点即可)___________。
(7)以为原料可以合成多种物质。以KOH水溶液作电解质进行电解，在铜电极上可转化为甲烷，该电极的电极反应式为___________。

7 . 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
   

A．放电时负极质量减小

B．储能过程中电能转变为化学能

C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧

D．充电总反应：

8 . “低碳经济”备受关注，的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)已知某反应的平衡常数表达式为，所对应的化学反应方程式为___________。
(2)科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。
   
①工艺过程中的能量转化形式为___________。
②已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为___________，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗___________mol。
(3)业上用和反应合成二甲醚。已知：
             
       
①反应       ___________
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。温度下，将4mol 和8mol 充入2L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则平衡时___________；、、三者之间的大小关系为___________。
   
③利用二甲醚设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池的负极反应式为___________。

9 . 的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用与制备合成气(CO、)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
Ⅰ.科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：(慢反应)
反应②：(快反应)
上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

(1)与制备合成气的热化学方程式为_______；该反应在高温下可自发正向进行的原因是_______，能量变化图中：_______(填“>”“<”或“=”)，
Ⅱ.利用“合成气”合成甲醇后，脱水制得二甲醚。
反应为：   
经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在关系：(自然对数)。其速率方程为：，，、为速率常数，且影响外因只有温度。
(2)反应达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
(3)某温度下，，在密闭容器中加入一定量。反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质
物质的量/mol	0.4	0.4	0.4

此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.合成低碳烯烃
(4)强碱性电催化还原制备乙烯的研究取得突破性进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_______极(已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液)。请写出阴极的电极反应式_______。