Ⅰ．对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。一种新的循环利用方案是用Bosch反应
(1)①已知：
和
的生成焓为
和
。则
___________ 
。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)
②若要此反应自发进行，___________ (填“高温”或“低温”)更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________ 。
(2)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol
和4mol
发生Bosch反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示(其中P为大气压)：
①350℃时Bosch反应的
___________ 。(用含P的表达式表示)(
为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②已知Bosch反应的速率方程：
，
。30min时，
___________ 
(填“>”、“<”或“=”，下同)；升高温度，
增大倍数___________ 
增大倍数。
Ⅱ．和
是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。和
在催化剂表面发生反应：。
(3)T℃时，向1L密闭容器中投入1mol
和1mol，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时
，计算该温度下
平衡常数
___________ ，该温度下达到平衡时的平均生成速率为___________ 
。平衡时的转化率为___________ 。
(4)T℃时，若再向容器中同时充入2.0mol、6.0mol、4.0mol CO和8.0mol，则上述平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(5)在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示。___________ (△代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率)
(6)为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是(写一点即可)___________ 。
(7)以为原料可以合成多种物质。以KOH水溶液作电解质进行电解，在铜电极上可转化为甲烷，该电极的电极反应式为___________ 。
(1)①已知：
和的生成焓为和。则。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)②若要此反应自发进行，
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是
(2)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol
和4mol发生Bosch反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示(其中P为大气压)：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 压强 | 6.00P | 5.60P | 5.30P | 5.15P | 5.06P | 5.00P | 5.00P |
为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)②已知Bosch反应的速率方程：
，。30min时，(填“>”、“<”或“=”，下同)；升高温度，增大倍数增大倍数。Ⅱ．
和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。和在催化剂表面发生反应：。(3)T℃时，向1L密闭容器中投入1mol
和1mol，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时，计算该温度下平衡常数的平均生成速率为。平衡时的转化率为(4)T℃时，若再向容器中同时充入2.0mol
、6.0mol、4.0mol CO和8.0mol，则上述平衡向(5)在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示。
(6)为了提高该反应中
的平衡转化率，可以采取的措施是(写一点即可)(7)以
为原料可以合成多种物质。以KOH水溶液作电解质进行电解，在铜电极上可转化为甲烷，该电极的电极反应式为
更新时间：2023-11-15 12:58:31
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】已知，生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)反应III中，
H=_____________ ，该反应在_______ 条件下能自发进行。
A．在低温条件下自发进行 B．在高温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(2)反应III中，
的平衡转化率与温度的关系如图所示：
两点压强大小关系是pA_____________ pB(填“
、
、
”)。
②
三点平衡常数
的大小关系为_____________ 。
时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v正_____________ v逆。(填“”、“”或“”)。
(3)完成下列问题。
①向某恒温恒压密闭容器中充入
和
，下列能说明反应III达到平衡的是_______ 。
A．
B．两种反应物转化率的比值不再改变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．容器内混合气体的密度不再改变
②在
恒容密闭容器中充入
和
，在
和条件下经
达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=_______ 
。
(4)已知：
的选择性
，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______ ，说明其原因_____________________ 。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
生产甲醇过程主要发生以下反应：反应I．
反应II．
反应III．
(1)反应III中，
H=，该反应在A．在低温条件下自发进行 B．在高温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(2)反应III中，
的平衡转化率与温度的关系如图所示：
两点压强大小关系是pA、、”)。②
三点平衡常数的大小关系为时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v正”、“”或“”)。(3)完成下列问题。
①向某恒温恒压密闭容器中充入
和，下列能说明反应III达到平衡的是A．
B．两种反应物转化率的比值不再改变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．容器内混合气体的密度不再改变
②在
恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=。(4)已知：
的选择性，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐2】我国力争于2060年前实现碳中和。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，研发二氧化碳的利用技术，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
(1)CO2和C2H6反应制备C2H4涉及的主要反应如下：
Ⅰ.C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1=+136kJ•mol-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
相关的几种化学键键能如表所示：
则反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)的△H3=______ kJ•mol-1。
(2)T℃时在2L密闭容器中通入2molC2H6和2molCO2混合气体，发生反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始压强为mPa，反应进行到100min时达到平衡，平衡时
的体积分数为20%。0到100min内C2H6的平均反应速率为______ Pa/min，则该温度下的平衡常数Kp=______ (分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙烷热裂解制乙烯的主反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，还存在副反应C2H6(g)3H2(g)+2C(s)。向乙烷热裂解制乙烯体系中加入10g的催化剂，在不同温度下，催化剂固体质量变化对催化效率的影响如图所示。
①对于主反应，图中M和N两点的化学平衡常数大小：KM______ KN(填“>”、“<”或“=”)。
②当反应温度高于700℃时催化剂固体质量增加的原因是______ 。
③当反应温度高于700℃后向体系中通入过量的CO2，可以提高催化效率的原因是______ 。
(1)CO2和C2H6反应制备C2H4涉及的主要反应如下：
Ⅰ.C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H1=+136kJ•mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2相关的几种化学键键能如表所示：
| 化学键 | C=O | H—H | C≡O | H—O |
| 键能/(kJ•mol-1) | 803 | 436 | 1072 | 464.5 |
C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)的△H3=(2)T℃时在2L密闭容器中通入2molC2H6和2molCO2混合气体，发生反应C2H6(g)+CO2(g)
C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始压强为mPa，反应进行到100min时达到平衡，平衡时的体积分数为20%。0到100min内C2H6的平均反应速率为(3)乙烷热裂解制乙烯的主反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)，还存在副反应C2H6(g)3H2(g)+2C(s)。向乙烷热裂解制乙烯体系中加入10g的催化剂，在不同温度下，催化剂固体质量变化对催化效率的影响如图所示。①对于主反应，图中M和N两点的化学平衡常数大小：KM
②当反应温度高于700℃时催化剂固体质量增加的原因是
③当反应温度高于700℃后向体系中通入过量的CO2，可以提高催化效率的原因是
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【推荐3】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：①CH4 （g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol
②CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol
则CO2重整的热化学方程式为______ 。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断______ （填“减小”、“不变”或“增大）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，则溶液中c（HSO3-）=______ ；
（3）催化还原法去除NO．一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO
5N2+6H2O．不同温度条件下，n（NH3）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。
①随温度升高NO脱除率下降的原因是______ ；
②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg•m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg•m-3•s-1；
③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是______ 。
（4）间接电化学法除NO．其原理如图2所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）______ ；
吸收池中除去NO的离子方程式为______ 。
（1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：①CH4 （g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol
②CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol
则CO2重整的热化学方程式为
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断
（3）催化还原法去除NO．一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO
5N2+6H2O．不同温度条件下，n（NH3）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。①随温度升高NO脱除率下降的原因是
②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg•m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是
（4）间接电化学法除NO．其原理如图2所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）
吸收池中除去NO的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJ⋅mol−1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ⋅mol−1。
（1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_______________ 。
（2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)
C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJ⋅mol−1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：
①当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________ 。
②该温度下，该反应的化学平衡常数是__________ 。
③若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______ .此时，该合成反应是否达到了平衡状态?______ (填“是”或“否”)。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H= -180.5 kJ⋅mol−1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ⋅mol−1。
（1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
（2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)
C8H8(g)+H2(g) △H=+120 kJ⋅mol−1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
①当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是
②该温度下，该反应的化学平衡常数是
③若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是
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【推荐2】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。
Ⅰ.由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：
直接脱氢：
氧化脱氢：
(1)已知键能
，
，则断开1mol碳碳双键与形成1mol碳碳单键所需能量之差的绝对值为___________ kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为___________ 。
(2)一定温度下，在恒压密闭容器中充入一定量的
和
，初始压强为15kPa，和的投料比
，发生上述两个反应。15min时，
，
，则用的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为___________ 
(分压=总压×物质的量分数，保留两位小数)；升高反应温度，的平衡转化率先减小后增大，其中平衡转化率先减小的原因是___________ 。
Ⅱ.利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
保持压强为20kPa条件下，按起始投料
，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和ⅱ，测得不同温度下
和的转化率如图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。
(3)表示转化率的曲线是___________ (填“m”或“n”)。
(4)随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是___________ 。
(5)催化加氢常用金属镍作催化剂，镍的一种氧化物晶胞结构如图所示，A点的分数坐标为
，B点的分数坐标为
。
①C点的分数坐标为___________ 。
②该氧化物的化学式为___________ ；与Ni原子相邻且距离最近的Ni原子数目为___________ 。
Ⅰ.由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：
直接脱氢：
氧化脱氢：
(1)已知键能
，，则断开1mol碳碳双键与形成1mol碳碳单键所需能量之差的绝对值为(2)一定温度下，在恒压密闭容器中充入一定量的
和，初始压强为15kPa，和的投料比，发生上述两个反应。15min时，，，则用的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为(分压=总压×物质的量分数，保留两位小数)；升高反应温度，的平衡转化率先减小后增大，其中平衡转化率先减小的原因是Ⅱ.利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
保持压强为20kPa条件下，按起始投料
，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和ⅱ，测得不同温度下和的转化率如图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。(3)表示
转化率的曲线是(4)随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是
(5)催化加氢常用金属镍作催化剂，镍的一种氧化物晶胞结构如图所示，A点的分数坐标为
，B点的分数坐标为。①C点的分数坐标为
②该氧化物的化学式为
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【推荐3】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：
则反应
的ΔH=________ kJ/mol。
（2）在容积为0.4L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应
，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
①在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为________ ；反应的平衡常数K的值为________ 。
②在容积为0.4L的容器中，通入一定量的N2O4，反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向________ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比________ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）利用现代手持技术传感器可以探究压强对
化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：
①B、E两点对应的正反应速率大小为vB________ vE（请填“>”“<”或“=”）。
②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为________ 。
（4）反应物NO2可由
生成，对该反应科学家提出如下反应历程：
第一步
快速平衡
第二步
慢反应
下列说法正确的是________ （填标号）。
A.若第一步放热，温度升高，总反应速率可能减小
B.N2O2为该反应的催化剂
C.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
（1）已知：
则反应
的ΔH=（2）在容积为0.4L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应
，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。①在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为
②在容积为0.4L的容器中，通入一定量的N2O4，反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向
（3）利用现代手持技术传感器可以探究压强对
化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：①B、E两点对应的正反应速率大小为vB
②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为
（4）反应物NO2可由
生成，对该反应科学家提出如下反应历程：第一步
快速平衡第二步
慢反应下列说法正确的是
A.若第一步放热，温度升高，总反应速率可能减小
B.N2O2为该反应的催化剂
C.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
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【推荐1】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)以CO2为原料合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行：
第一步：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =+210.5kJ·mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___________ 。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___________ (填标号)。
A﹒减小压强 B﹒增大H2浓度 C﹒加入适当催化剂 D﹒分离出水蒸气
(2)另外工业上还可用CO2和H2在230℃ 催化剂条件下生成甲醇。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A﹒c(H2)：c(CH3OH)=3：1 B﹒容器内氢气的体积分数不再改变
C﹒容器内气体的密度不再改变 D﹒容器内压强不再改变
②上述反应的△H______ 0(填“>”或“<”)，图中压强P1_______ P2(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，据此计算Q点H2的转化率为___________ 。
④图中M、N、Q三点平衡常数关系为：M________ N_________ Q(填“>”、“=”、“<”) 计算N点时，该反应的平衡常数K=________ (计算结果保留两位小数)。
(1)以CO2为原料合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行：
第一步：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1第二步：2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g)+2H2O(g) △H =+210.5kJ·mol-1①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是
A﹒减小压强 B﹒增大H2浓度 C﹒加入适当催化剂 D﹒分离出水蒸气
(2)另外工业上还可用CO2和H2在230℃ 催化剂条件下生成甲醇。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：①能判断该反应达到化学平衡状态的是
A﹒c(H2)：c(CH3OH)=3：1 B﹒容器内氢气的体积分数不再改变
C﹒容器内气体的密度不再改变 D﹒容器内压强不再改变
②上述反应的△H
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，据此计算Q点H2的转化率为
④图中M、N、Q三点平衡常数关系为：M
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】研究CO2、CO的资源化利用能有效减少CO2、CO排放，对促进低碳社会的构建其有重要意义。CO2、CO可用于合成甲烷、二甲醚(CH3-O-CH3)及利用二甲醚制高纯氢。
(1)利用CO和H2制备CH4是一个研究热点。向反应容器中投入一定量的CO和H2，发生发应如下：
i.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2
iii.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3
iv.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H4
①iv为积碳反应，则△H4=___________ (用 △H1、△H2、△H3表示)
②向1L刚性密闭容器中充入0.1molCH4，在一定温度下发生反应iv。欲提高CH4平衡转化率，可以采取措施为___________ ，设体系起始压强为m kPa，平衡压强为n kPa，用m、n表示出CH4转化率和平衡时气体分压平衡常数：α(CH4)=___________ ;Kp=___________ kPa
(2)CO2催化加氢合成二甲醚也是一种CO2利用方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2 kJ/mol
反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2=-122.5 kJ/mol
向一容积可变的容器中充入起始量一定的CO2和H2发生反应I和反应II。CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图。其中CO2的平衡转化率随温度先下降，后升高的原因是___________ 。220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3的选择性的措施有___________ 。
CH3OCH3的选择性=
(1)利用CO和H2制备CH4是一个研究热点。向反应容器中投入一定量的CO和H2，发生发应如下：
i.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2
iii.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3
iv.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H4
①iv为积碳反应，则△H4=
②向1L刚性密闭容器中充入0.1molCH4，在一定温度下发生反应iv。欲提高CH4平衡转化率，可以采取措施为
(2)CO2催化加氢合成二甲醚也是一种CO2利用方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2 kJ/mol
反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2=-122.5 kJ/mol
向一容积可变的容器中充入起始量一定的CO2和H2发生反应I和反应II。CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图。其中CO2的平衡转化率随温度先下降，后升高的原因是
CH3OCH3的选择性=
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【推荐3】汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
则ΔH1=_________ kJ·mol-1。
(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。
①V2O5能改变反应速率是通过改变________ 实现的。
②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______ 。700K时，0~tmin内，体系中氨气的平均反应速率为______ （用含t的式子表示）。
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
在此温度下，反应的平衡常数Kp =________ kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________ （填“右移” “左移”或“不移动”）。
(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。
则ΔH1=
(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。
①V2O5能改变反应速率是通过改变
②在1L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
| 压强/kPa | 75 | 73.4 | 71.96 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此温度下，反应的平衡常数Kp =
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【推荐1】氢气在工业合成中广泛应用。
(1)通过下列反应可以制备甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，
CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol
请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________ 。
(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H<0。某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________ (用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________ 。
③b容器中M点，v(正)________ v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为________ ；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________ 。
(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O
NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______ 。
(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11)
(1)通过下列反应可以制备甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，CO2(g)＋H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
(2)已知合成氨的反应为：N2+3H2
2NH3 △H<0。某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=
③b容器中M点，v(正)
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为
(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)
NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11)
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【推荐2】Ⅰ.烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中的
、
等氮的氧化物转化为无污染的含氮物质的过程。
(1)已知为角形分子。下列关于、说法正确的是___________。
(2)比较
与
的电负性大小，并说明理由___________ 。
Ⅱ.臭氧—氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示：
；
(3)静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘类似于胶体的___________ 。
(4)X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与
反应生成，写出反应的离子方程式___________ 。
(5)
摩尔比对脱除率以及转化率的影响如下图所示。分析最佳摩尔比并说明理由___________ 。，已知该电池反应为：
。___________ (选填“流出”或“流入”)电子。B电极的电极反应式___________ 。
Ⅳ.利用催化剂
对催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。
(8)写出总反应的热化学方程式___________ 。并判断在上述实验条件时该反应是否会自发地进行___________ 。
、等氮的氧化物转化为无污染的含氮物质的过程。(1)已知
为角形分子。下列关于、说法正确的是___________。| A．均属于酸性氧化物 | B．均属于离子化合物 |
| C．均属于极性分子 | D．均属于电解质 |
(2)比较
与的电负性大小，并说明理由Ⅱ.臭氧—氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示：
；(3)静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘类似于胶体的
(4)X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与
反应生成，写出反应的离子方程式(5)
摩尔比对脱除率以及转化率的影响如下图所示。分析最佳摩尔比并说明理由
，已知该电池反应为：。
Ⅳ.利用催化剂
对催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。
| A．高温下有利于的转化 | B．由a释放 的反应速率最慢 |
| C．a到b、d到e，都会形成非极性键 | D．过渡态2比过渡态1稳定 |
(8)写出总反应的热化学方程式
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置是_________ ；甲的空间构型为___________ 。
(2)丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________ 。
(3)X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________ ；X、Y组成的液态化合物Y2X416克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________
Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为____________________ 。
(1)W元素在周期表中的位置是
(2)丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因
(3)X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式
Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
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