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1 . 近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理如图。
| A．电极a是正极 |
| B．电极b的反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C．该装置可将酸碱反应的化学能转化为电能 |
| D．理论上，当电极a释放出22.4LO2(标况下)，KOH溶液质量减少32g |
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解题方法
2 . I.化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题：
(1)下列过程吸热的是___________ (填序号)。
a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．硝酸铵溶于水 d．铜溶于浓硝酸
e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H2和O2反应放热， 且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为
由此可以推知下列关系正确的是___________ (填序号)。
①.
②. 
③. 
④. 
Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验，如图所示。___________ 。
(4)从构成原电池的基本要素来看，稀硫酸的作用是(选填以下序号)___________ 。
a．反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
(5)该原电池的负极反应式为___________ ，___________ (填“电子”或“电流”)是由锌片经导线流向铜片。标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________ L。
(6)某同学想利用反应
设计一个原电池请在下图___________ (共2处)标出使用的用品。
(1)下列过程吸热的是
a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．硝酸铵溶于水 d．铜溶于浓硝酸
e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H2和O2反应放热， 且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为
由此可以推知下列关系正确的是①.
②. ③. ④. Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验，如图所示。
(4)从构成原电池的基本要素来看，稀硫酸的作用是(选填以下序号)
a．反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
(5)该原电池的负极反应式为
(6)某同学想利用反应
设计一个原电池请在下图
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解题方法
3 . 在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。___________ ；平衡时，SO2的转化率为___________ 。
(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③SO3的质量不再改变
④O2的物质的量浓度不再改变
⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________ (填字母)。
A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O2 E．使用催化剂
(4)25min时，正反应速率___________ 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：___________ 。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH-离子向___________ 移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________ 。
(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是
①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③SO3的质量不再改变
④O2的物质的量浓度不再改变
⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是
A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O2 E．使用催化剂
(4)25min时，正反应速率
(5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
②电解质溶液中OH-离子向
③电极b的电极反应式为
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解题方法
4 . 人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O ∆H1。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
均为大于零的数，且
___________ 
(用含
、
的式子表示)。甲醇熔融碳酸盐燃料电池的正极(含
)电极反应式为___________ 。
(2)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应的最佳催化剂为___________ (填化学式)。
的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。___________ 。
②结合上图及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是___________ 。
(4)在
时，将
和
充入容积为
的恒容容器中，只发生
，测得体系中剩余
的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。时，
内甲醇的反应速率
___________ 
。
②该反应的平衡常数表达式为___________ 。
③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得
随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是___________ 。
CH3OH+H2O ∆H1。回答下列问题：(1)已知：①
②
③
均为大于零的数，且 (用含、的式子表示)。甲醇熔融碳酸盐燃料电池的正极(含)电极反应式为(2)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应的最佳催化剂为
的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
②结合上图及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是
(4)在
时，将和充入容积为的恒容容器中，只发生，测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。
时，内甲醇的反应速率。②该反应的平衡常数表达式为
③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得
随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是
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5 . 
是一种具有强温室效应的分子，将其先转化为合成气
再合成液态链烃或芳香烃是实现碳中和的重要途径，请回答下列问题。
(1)已知H2、CO和C10H22(正癸烷，
)的燃烧热依次是
，则反应
的反应热
_______ (用含的代数式表示)。
(2)氢气作为理想能源的原因_______ (写出一个原因即可)。
(3)甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应：
反应I
反应Ⅱ
①向一定温度下的
刚性容器中充入
甲烷和
水蒸气，
后体系达平衡状态，此时容器中含有
和
，则内反应I的平均速率
=_______ 
，写出该温度下反应Ⅱ的平衡常数为_______ 。
②在起始投料比一定的密闭容器中，温度对平衡转化率、
选择性、选择性的影响如图所示，其中表示选择性的曲线是_______ (填“”、“”或“
”)。_______ 。
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为_______ 。
是一种具有强温室效应的分子，将其先转化为合成气再合成液态链烃或芳香烃是实现碳中和的重要途径，请回答下列问题。(1)已知H2、CO和C10H22(正癸烷，
)的燃烧热依次是，则反应的反应热的代数式表示)。(2)氢气作为理想能源的原因
(3)甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应：
反应I 反应Ⅱ①向一定温度下的
刚性容器中充入甲烷和水蒸气，后体系达平衡状态，此时容器中含有和，则内反应I的平均速率=，写出该温度下反应Ⅱ的平衡常数为②在起始投料比一定的密闭容器中，温度对
平衡转化率、选择性、选择性的影响如图所示，其中表示选择性的曲线是”、“”或“”)。
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为
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2024-05-12更新
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113次组卷
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2卷引用：天津市河北区2023-2024学年高三下学期二模化学试卷
6 . 某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是
| A．装置A利用的是牺牲阳极法 |
B．取a处溶液，滴加 溶液，有蓝色沉淀 |
| C．向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 |
| D．在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝 |
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2024-05-11更新
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759次组卷
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3卷引用：化学（天津卷02）-2024年高考化学押题预测卷
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解题方法
7 . 按要求写出下列反应的方程式：
(1)实验室制氨气的化学方程式：___________ 。
(2)浓硝酸久置呈黄色的原因用化学方程式解释：___________ 。
(3)工业制粗硅的化学方程式：___________ 。
(4)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：___________ 。
(5)
与稀硫酸反应的离子方程式：___________ 。
(6)澄清石灰水中通入少量
的离子方程式：___________ 。
(7)银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：
，其工作原理如图所示。
电极反应式为___________ 。
(8)将用导线相连的两个铂电极插入
溶液中，然后向两极分别通入和
，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为___________ 。
(1)实验室制氨气的化学方程式：
(2)浓硝酸久置呈黄色的原因用化学方程式解释：
(3)工业制粗硅的化学方程式：
(4)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：
(5)
与稀硫酸反应的离子方程式：(6)澄清石灰水中通入少量
的离子方程式：(7)银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：
，其工作原理如图所示。
电极反应式为(8)将用导线相连的两个铂电极插入
溶液中，然后向两极分别通入和，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为
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解题方法
8 . 流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为
。
。
| A．为负极，a为正极 |
| B．该电池工作时，电流由电极a流向电极 |
C．极的电极反应式为 |
D．调节电解质溶液的方法是补充 |
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9 . 钠基海水电池，如图所示，电极材料为钠基材料和选择性催化材料(能抑制海水中
的吸附和氧化)，固体电解质只允许
透过。下列说法正确的是
的吸附和氧化)，固体电解质只允许透过。下列说法正确的是
| A．放电时，a电极为负极 |
| B．放电时，b电极的电势低于a电极 |
C．充电时，b电极的电极反应式为： |
| D．充电时，阳极区碱性增强 |
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解题方法
10 . Ⅰ．判断吸热反应与放热反应
(1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②
晶体与
晶体混合反应；
③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是______ （填序号），属于放热反应的是______ （填序号）。
(2)反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是____________ 。______ 极（填“正”或“负”），发生______ （填“氧化”或“还原”）反应，此电极反应方程式为____________ 。
(4)若反应中溶解了6.5 g锌，则生成的氢气标况下的体积为______ L。
Ⅲ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。它们之间有如下的反应关系：______ ，A→C的反应方程式为：____________ 。
(6)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A单质是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：____________ 。
(7)若单质A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种盐中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
D的化学式是______ ，写出④反应的化学方程式：____________ 。
Ⅳ．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势：
(8)用离子方程式解释原因：____________ 。
(9)实验室模拟二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化过程，向溴水中通入，请用离子方程式表示该反应原理____________ 。
(10)向
溶液中通入至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能 是______。
(1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②
晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是
(2)反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
(4)若反应中溶解了6.5 g锌，则生成的氢气标况下的体积为
Ⅲ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。它们之间有如下的反应关系：
(6)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A单质是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：
(7)若单质A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种盐中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
D的化学式是
Ⅳ．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势：
(8)用离子方程式解释原因：
(9)实验室模拟二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化过程，向溴水中通入
，请用离子方程式表示该反应原理(10)向
溶液中通入至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质A． | B． | C． | D． |
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