1 . A、B、C、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。其中A、B、C的原子序数依次增大，A原子最外层电子数比次外层多3，的离子与离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如图所示，Z单质常用于自来水消毒。请按要求用化学用语回答下列问题：

W		Y
	X		Z

(1) A、B、C原子半径由大到小的顺序为___________；分子的空间构型为___________。
(2)W、X、Z的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为___________；A、W、Y的最简单氢化物中，沸点最高的是___________。
(3)2011年日本发生了9级大地震，福岛核电站遭到严重破坏，造成多种放射性物质的泄漏。其中放射性(中子数为78)与Z同主族，则R在周期表中的位置为___________。
(4)甲是W的一种气态氢化物，属于10电子分子。甲可用于制作燃料电池(原理如图所示)。则a为___________(填“正”或“负”)极；a极的电极反应式为___________。

(5)已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜，工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐，而不用冷的浓硝酸进行防腐，其可能的原因是___________。不同浓度的与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成的离子方程式___________。

2 . 用甲烷燃料电池为锂硫电池充电。锂硫电池的总反应为：，下列说法正确的是

A．锂硫电池和铅酸电池相比，比功率较高

B．理论上，每消耗22.4L甲烷，电路中转移电子8mol

C．锂硫电池充电时，向正极迁移

D．甲烷燃料电池工作时，正极区pH降低

3 . Ⅰ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。

Ⅱ．利用CO可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。

(5)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成1mol 吸收或放出的热量为___________kJ(用a，b表示)。
(6)在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和的浓度保持不变
b．
c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成
d．容器内气体密度保持不变
e．容器内质量保持不变

4 . 某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是

A．装置A利用的是牺牲阳极法

B．取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀

C．向c处滴加几滴酚酞溶液，变红

D．在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

5 . 按要求写出下列反应的方程式：
(1)实验室制氨气的化学方程式：___________。
(2)浓硝酸久置呈黄色的原因用化学方程式解释：___________。
(3)工业制粗硅的化学方程式：___________。
(4)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：___________。
(5)与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(6)澄清石灰水中通入少量的离子方程式：___________。
(7)银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：，其工作原理如图所示。

在装置中电极反应式为___________。
(8)将用导线相连的两个铂电极插入溶液中，然后向两极分别通入和，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为___________。

6 . Ⅰ．判断吸热反应与放热反应
(1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；
③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是______（填序号），属于放热反应的是______（填序号）。
(2)反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是____________。

Ⅱ．将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。

(3)Zn电极为______极（填“正”或“负”），发生______（填“氧化”或“还原”）反应，此电极反应方程式为____________。
(4)若反应中溶解了6.5 g锌，则生成的氢气标况下的体积为______L。
Ⅲ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。它们之间有如下的反应关系：

(5)若A是气态氢化物，B是黄色固体，则A的电子式为：______，A→C的反应方程式为：____________。
(6)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A单质是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：____________。
(7)若单质A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种盐中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
D的化学式是______，写出④反应的化学方程式：____________。
Ⅳ．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势：
(8)用离子方程式解释原因：____________。
(9)实验室模拟二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化过程，向溴水中通入，请用离子方程式表示该反应原理____________。
(10)向溶液中通入至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是______。

A．

B．

C．

D．

7 . 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，与在催化剂表面发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
已知部分共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	H-H	H-O	C=O
键能	413	436	464	799

回答下列问题：
(1)反应Ⅱ： ________，该反应的反应物和生成物中，属于杂化的原子种类有________种。
(2)用惰性气体与混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将的混合气体进行脱氢反应，平衡时的转化率为b，则该反应平衡常数________kpa（用含a、b的代数式表示）。
(3)在一定条件下 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

A．正反应速率先增大后减小	B．混合气体密度增大
C．反应物的体积百分数增大	D．化学平衡常数K值增大

(4)反应Ⅱ： 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为________。
A.低温、高压       B.高温、低压       C.低温、低压       D.高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面与发生脱氢制乙烯的总反应为：，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是________。
(5)乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为________，离子交换膜为________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

8 . 将用导线连接的电极X、Y插入装有稀的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）。根据下图判断并回答下列问题：

(1)若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X为________极（填“正”或“负”，电极反应式为：________。当转移电子时，则生成标况下的氢气体积是________L。
(2)若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X________Y（填“大于”或“小于”或“等于”）
(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌（含铁）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。

9 . 我国提出努力争取实现在2060年前实现碳中和，充分体现了为解决环境问题的大国担当，为此科研工作者进行了不懈的努力，研究了多种转化的技术，请回答下列问题：
(1)转化为：反应原理为   。若该反应自发进行，反应适宜条件是______（填“低温”或“高温”）。
(2)二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为。一定温度下，恒容密闭容器中投入3mol和1mol，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。请回答：

①曲线______（填“a”或“b”）代表下的；该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）
②下列不能说明该反应达平衡的是：______。
a．单位时间内断裂个碳氧双键同时断裂个氢氧键
b．密度不再改变
c．平均相对分子质量不变
d．不变
③下列措施既能加快反应速率，又能提高的是______。
a．升高温度             b．分离出水蒸气
c．温度不变缩小容器体积       d．增大的浓度
④计算在250℃，下达平衡后，的转化率______。（保留三位有效数字）
(3)据文献报道，可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是______。
(4)超干重整得到的CO经偶联反应可制得草酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的______。（已知常温下的，）

10 . I某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度。
(1)该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是______。
(2)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.加入待测液前锥形瓶中有少量蒸馏水，则会使测定结果______。
b.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______。
c.酸式滴定管用蒸馏水洗后，立即用盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果______。
Ⅱ.回答下列问题：
(3)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是______。

A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为______。
②电池工作时OH^-向______移动(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗4.48L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为_______。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)我国提出要在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。随着科学技术的发展，CO₂的捕集利用技术成为研究重点，CO₂可以被NaOH溶液捕获，所得溶液c(HCO)：(CO)=1：5，该溶液的pH=_______。[已知室温下，K_a1(H₂CO₃)=4×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5×10^-11]