1 . 研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

(1)反应NO＋O₃＝NO₂＋O₂，若生成11.2 L O₂(标准状况)时，转移电子的物质的量是____mol
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol^－1
已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1
写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式_________________________________
(3)N₂H₄(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为__________________________________

(4)已知CO (g) +H₂O (g) H₂ (g) +CO₂ (g) ΔH>0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______(填写字母)
A．逆反应速率先增大后减小                       B．H₂ O (g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大                                   D．容器中c(CO₂)/c(CO)的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。

则K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_________，T₁温度下，将1molCO和4mol H₂O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CO)=__________；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO₂，此时v(正)_____v(逆)(填“>”、“=”或“<” )

2 . 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，NH₃被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是
   

A．溶液中OH﹣向电极a移动

B．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O

C．O2在电极b上发生还原反应

D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

3 . 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移

B．通入乙醇的电极是正极

C．该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

4 . 某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。

下列说法不合理的是

A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀

B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

C．③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色，Fe被保护

D．④区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

5 . 如图所示，甲池的总反应式为 2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是
   

A．若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度

D．甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

6 . (1)CH₃OH是一种可燃性的液体。
已知：① CH₃OH (g)+H₂O (l)=CO₂ (g)+3H₂ (g)；△H= +93.0KJ·mol^-1
② CH₃OH (g)+1/2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ (g)；△H=－192.9KJ·mol^-1
③ CH₃OH (g)= CH₃OH (l)；△H=－38.19KJ·mol^-1
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为_____________
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为______________。
(3)右图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：__________________。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则 CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____________ L(假设空气中氧气体积分数为20%)
(4)已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸。
①请配平该反应的离子方程式：
______MnO₄^-＋______H₂C₂O₄＋______=____Mn²＋＋______CO₂↑＋______。
②某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________(用离子符号表示)。

7 . 某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

(1)通O₂的Pt电极为电池_____________极(填电极名称)，其电极方程式为_____________。
(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为________，电解质溶液为_________。
(3)若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是_______。
(4)若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变)，此时B电池溶液的pH=________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入________(填物质并注明物质的量)。
(5)若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为______________。

8 . 完成原电池问题。
Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄ 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：
(1)写出甲池中正极的电极反应式：_________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：_________________________________________________；
总反应：_______________________________________________。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的
Ⅱ．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了_____________________________________而放出热量。

9 . 铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是

A．铜电极上发生还原反应

B．锌电极是原电池的负极

C．电子从铜极经过外电路流向锌极

D．锌电极上的反应为Zn－2e— ="=" Zn2+

10 . 以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol