1 . 少量铁粉与100mL0.01mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol·L^-1盐酸

A．⑤⑦⑧

B．③⑤⑧

C．①⑥⑦

D．③⑦⑧

2 . A、B、C都是金属，当B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极，A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．	B．
C．	D．

3 . 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是

A．铁片上有气泡逸出	B．电子通过导线由铜流向铁
C．溶液中H+向铜片移动	D．铁片上发生氧化反应：Fe-3e-=Fe3+

4 . Mg/LiFePO₄电池的总反应为xMg²⁺+2LiFePO₄xMg+2Li_1-xFePO₄+2xLi⁺，该电池的装置示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，Li+通过锂离子导体膜向Mg极移动

B．充电时，阴极上的电极反应式为Mg2++2e-=Mg

C．可以用磷酸溶液代替非水电解质以提高电解质的导电效率

D．若负极减少12g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极

5 . 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如下图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式：_______。
(2)写出乙池中负极的电极材料和总反应的离子方程式：负极材料(化学式)_______；总反应的离子方程式_______。
(3)由此实验，可得到如下哪些正确结论_______(填字母)。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
(4)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______(填字母)。
A．铝片、铜片       B．铜片、铝片       C．铝片、铝片        D．铜片、铜片

6 . 下列叙述的方法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍	B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀	D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极

7 . 微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu²⁺废水，装置如图所示，下列说法正确的是

A．N极发生氧化反应

B．温度越高，反应速率越快，电池工作效率越高

C．原电池中电子的移动方向是：M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极

D．N极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu

8 . 观察图示，回答问题：

(1)负极是_______，电极反应式为_______。
(2)正极是_______，电极反应式为_______。
(3)电池总反应的离子方程式为_______。

9 . 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B．放电时，吸附层M发生的电极反应：

C．从右边穿过离子交换膜向左边移动

D．“全氢电池”放电时的总反应式为：

10 . 某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：
I.原电池原理判断金属的活泼性

(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是___极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的有关中判断正确的是___。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(2)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是___。

II.铜与浓硝酸反应探究
(3)乙同学又将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为___，溶液显绿色。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___(用离子方程式表示)。
(4)电化学降解NO的原理如题图所示。

电源正极为___(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为___。