1 . 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是

A．D＞A＞B＞C

B．B＞A＞D＞C

C．D＞B＞A＞C

D．D＞A＞C＞B

2 . 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极   ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D   ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡   ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D

B．B>D>C>A

C．A>C>D>B

D．C>A>B>D

3 . 下列变化中属于原电池反应的是

A．铁锈可用稀盐酸洗去

B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

D．在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

4 . 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断中，正确的是

A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-

B．负极反应的产物主要是CO、HCO和H2O

C．正极反应可能是C6H12O6+24OH--24e-=6CO2+18H2O

D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO和H2O

5 . 按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示

①c(Ag^＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量

A．①③

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑤

6 . 100 mL 0.1 mol/L的盐酸与过量锌粒反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率又不影响H₂生成量的是
①H₂O   ②NaOH固体 ③K₂SO₄溶液 ④NaCl固体 ⑤Na₂CO₃溶液 ⑥CuCl₂固体

A．①③

B．③④

C．④⑥

D．②⑤

7 . 某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．装置①④中药品均为浓硫酸

B．装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C．加热Y装置前，应先让装置X反应一段时间，排除装置中的空气

D．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成

8 . 重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K₂Cr₂O₇实现对含苯酚(或苯甲醛)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaCl溶液浓度减小，利用此原理可进行海水淡化，则下列叙述正确的是

A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极

B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaCl)减小

C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO+32e-+13H2O=7CO2+32H+

D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7

9 . 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl，下列说法正确的是

A．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．正极反应为Ag-e-=Ag+

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

10 . 关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是

A．利用原电池装置，可以将化学能转化为电能

B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100%

C．人们日常使用的电能主要来自火力发电

D．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池