9 . 卤素的单质及其化合物参与的很多反应在研究化学动力学和化学热力学时，都有着重要的意义。元素的/F-Z图是以元素的不同氧化态(可理解为化合价)Z与对应物种的/F在热力学标准态pH=0或pH=14作图。图中任何2种物种连线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势φA或φB，A、B分别表示pH=0(实线)或pH=14(虚线)。

上图中各物种的/F图的数值如下表所示：

A	X-	X2	HXO	HXO2			B	X-	X2
F	-3.06	0	/	/	/	/	F	-3.06	0	/	/	/	/
Cl	-1.36	0	1.61	4.91	7.32	9.79	Cl	-1.36	0	0.40	1.72	2.38	3.18
Br	-1.06	0	1.60	/	7.60	11.12	Br	-1.06	0	0.45	/	2.61	4.47
I	-0.54	0	1.45	/	5.97	9.27	I	-0.54	0	0.45	/	1.01	2.41

已知：标准电极电势越大，氧化能力越强。
(1)用上表提供的数据计算φB(/Cl^-)=0.62，则φA(/Cl^-)=_______。
(2)通过计算得出结论：对同一氧化态的卤素，氧化能力比较，含氧酸_______含氧酸盐(填“大于”、“等于”或“小于”)
(3)在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H₁、△H₂和△H₃三者存在的等式关系为_______，卤素单质中(F₂、Cl₂、Br₂、I₂)与H₂化合最难的是_______；试通过电对(X₂/X^-)的标准电极电势解释原因_______。

(4)在起始温度相同(T℃)的条件下，分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量NH₄I(s)，发生反应：①NH₄I(s)⇌NH₃+HI △H>0，②2HI⇌I₂(g)+H₂，容器如图所示。

①已知H-H键的键能是436kJ/mol，I-I键的键能是151kJ/mol，H-I键的键能是299kJ/mol，写出反应②的热化学方程式：_______。
②甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时，I₂(g)的体积分数由大到小的顺序是_______。
③在反应过程中，测得丙容器中HI、H₂的物质的量浓度(c)随时间(t)变化如图所示。0~2min内，用NH₃表示的反应速率为_______，HI的分解率为_______。若平衡时总压强为P，则反应②的平衡常数K_p=_______。

10 . 请根据化学能和热能、电能相关的知识，问答下列问题：
(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______(填序号)。
①液态水汽化             ②与固体混合                    ③浓稀释
④                    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰             ⑥
(2)已知在101kPa、273K时，1g甲烷燃烧生成和液态水，放出55.6kJ的热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)已知：   
   
   
根据上述反应   _______
(4)航天技术上使用的氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：

①原电池工作时涉及的能量转化形式是_______。
②a极为电池的_______(填“正极”或“负极”)；溶液中移向_______电极(填“a”或“b”)；
该氢氧燃料电池的正极反应式为_______。
③如把改为乙醇蒸汽()，则负极电极反应式为：_______。
(5)某学校化学兴趣小组的同学发现：实验室用稀硫酸和锌粒制取时，加入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率明显加快，并且反应结束后容器中有少量红色固体剩余。已知：将氧化还原反应设计成原电池时会加快反应速率，则在本实验中，加入几滴溶液可以加快生成氢气的速率的原因是_______。
(6)实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_______。