1 . 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是

选项	实验操作及现象	结论或解释
A	将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去	铁的氧化物中含有二价铁
B	向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快	硫酸铜具有催化作用
C	向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀	酸性：H2S>H2SO4
D	向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为

A．a>b>c>d

B．b>c>a>d

C．b>a>c>d

D．a>c>b>d

3 . 新能源是当今的热门话题，储氢材料是新能源领域研究的中心之一、利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是

A．左侧装置工作时，盐桥内的K+向锌电极一端移动

B．电极C和电极D上发生的反应类型相同

C．气体X的主要成分是H2

D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应

4 . 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)

   

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高

5 . 下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是

选项	操作	现象	结论
A．	向锌与稀硫酸的反应体系中加入少量硫酸铜	反应速率加快	Cu2＋是该反应的催化剂
B．	将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置	下层液体几乎无色	苯与Br2发生了取代反应
C．	向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反应后，再滴入几滴BaCl2溶液	产生白色沉淀	SO2被氧化为
D．	室温下，向0.1 mol·L－1 HCl溶液中加入少量镁粉	产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A．使用明矾对水进行净化	B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热	D．荧光指示牌被照发光

7 . 氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图所示：
   
(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol和3mol制备氢气，反应中的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。
   
①5min前，该反应的正反应速率_____(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断_____(填“增大”或“减小”)。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a．容器内混合气体的密度不再发生变化
b．容器内气体原子总数不再发生变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d．单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂
③0~5min内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_____
④若要加快化学反应速率，可采用的方法是_____(填“升高”或“降低”)温度。
(3)某同学依据氧化还原反应：，设计的原电池如图所示：
   
①负极的材料是_____，发生的电极反应式为_____；
②外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_____。(阿伏伽德罗常数为N_A)

8 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

9 . 氧气传感器40XV主要用于工业安全方面测量环境中氧气气体浓度，量程符合0~ 30%范围内使用。一种测定O₂含量的气体传感器如图1所示。传感器工作时，仅Ag⁺能在 α -AgI晶体里迁移，O₂透过聚四氟乙烯进入传感器，AgI 的物质的量增加。α-AgI晶体中I^-离子作体心立方堆积(如图2所示)，Ag⁺主要分布在由I^-构成的四面体、八面体等空隙中。下列有关说法不正确的是
   

A．正极反应式为I2+2Ag+ +2e-= 2AgI

B．负极反应式为Ag+I--e-=AgI

C．电位计读数越大， O2含量越高

D．α-AgI晶体的摩尔体积Vm=m3·mol-1

10 . 下图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是
   

A．电路闭合后，电流表指针发生偏转，电能转化为化学能

B．锌电极是该电池的正极，发生氧化反应

C．电流由铜电极通过导线流向锌电极

D．番茄电解质溶液中的阳离子向锌电极迁移