1 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C 为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应为___________。
(2)若需将反应 Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则 A 极(负极)材料为___________， B 极电极反应式为___________。
(3)若 C 为 CuCl₂溶液，Zn 是___________极(填正极或负极)，Cu 极发生___________反应(填氧化或还原)，Cu 极电极反应为___________。
(4)CO 与 H₂反应还可制备 CH₃OH，CH₃OH 可作为燃料使用，用 CH₃OH 和 O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为 2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则电极 d 反应式为___________，若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH₃OH 燃料电池，消耗的 O₂ 在标准状况下的体积为___________ L。

2 . 原电池是将化学能转化为电能的装置。

I.a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液，当开关K断开时产生的现象为___________；当开关K闭合时，产生的现象为___________。
A.a不断溶解   B．b不断溶解       C．a上产生气泡     D．b上产生气泡     E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。
A．溶液中浓度减小     B．正极附近浓度逐渐增大
C．溶液中含有     D．溶液中浓度基本不变
Ⅱ.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(3)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)；反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“ 3~4min”或“4~5min”)，
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水     B．NaCl溶液     C．溶液     D．溶液

3 . 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_______(填序号)。
A．页岩气属于新能源
B．页岩气和氧气的反应是放热反应
C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构
D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料
(2)有关的电池装置如下：

电池装置
编号	a	b	c	d

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填序号，下同)。
②a装置中，外电路中电子的流向是_______。(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)
③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。
(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是_______。
②当外电路中转移时，电解质溶液增加的质量是_______g。

4 . “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti0₂电极，b为Pt电极，c为WO₃电极，电解质溶液为pH=3的Li₂SO₄一H₂SO₄溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N₂保护。下列关于该电池的说法错误的是

A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小

B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe一=WO3+xH+

C．若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化

D．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e一═2H2O

6 . A、B、C都是金属，当B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极，A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．	B．
C．	D．

7 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置乙中正极的电极反应式是_______。
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___。

8 . 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体

C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

D．铁与硫酸铜溶液反应，增加压强

9 . 某细菌电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．微生物所在电极区放电时发生氧化反应

B．每转移1mole—，消耗5.6LO2

C．电流由a极沿导线流向b极

D．负极反应式为HS—+4H2O+8e—=+9H+

10 . 如图装置是酒精检测仪，工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法不正确的是

A．该电池的总反应式为：

B．当右侧Pt电极表面有0.2mol发生还原反应时，会有0.8mol向左移动

C．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．该装置实现了化学能转化为电能