1 . 为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4溶液(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

(1)请完成此实验设计，其中V₇=______，V₉=______。
(2)在D组实验中，按照反应发生的先后顺序写出发生反应的离子方程式：①______、②_____。
(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___。

3 . 分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中SO向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为____；乙为___。
(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：___，总反应：__。当电路中转移0.2mol电子时，消耗负极材料的质量为__g。

4 . 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图，其中Zn与稀硫酸质量及浓度完全相同)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

5 . 钠-CO₂电池其工作原理如图所示，吸收的CO₂转化为Na₂CO₃固体和碳沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是

A．多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极

B．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂

C．负极反应为：Na-e-=Na+

D．电池总反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C

6 . 把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为

A．a＞c＞b＞d

B．a＞c＞d＞b

C．b＞d＞c＞a

D．a＞b＞c＞d

7 . 下列实验现象的描述中，不正确的是

A．铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜

B．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快

8 . 原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液

(1)当开关K断开时产生的现象为___________。
A．铜片不断溶解       B．锌片不断溶解   C．铜片上产生气泡       D．锌片上产生气泡     E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为___________。
(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水          B．NaCl溶液          C．Na₂CO₃溶液          D．CuSO₄溶液
(4)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________，负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。

10 . 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量固体 ⑤加溶液 ⑥改用的 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用硝酸

A．③④⑤

B．③⑥⑦

C．④⑥⑧

D．⑤⑦⑧