1 . 电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填序号)，写出正极的电极反应式______________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_____________。

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH⁻向B 电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

2 . (1)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

①若A接E，B接F，而B电极出现____________现象，电极反应式为_______________，则说明F为正极。
②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为 ________，充电时该极与外接电源的________极相连。
③若有0.2 mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是________。
(2)利用甲醇(CH₃OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极反应式为________________________________________________________________________
(3)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋，正极的反应式：_____________________________；电池反应的总方程式为____________________________________

3 . 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

①	将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②	将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
③	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实，下列判断或推测错误的是

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

4 . 下图是一套原电池的装置示意图。请回答：

   

(1)若溶液C为氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为铝，在溶液中检测有生成，A电极材料为镁，则A电极发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“基本不变")。
(2)若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_______，溶液C的溶质为_______(填写化学式)，正极发生的电极反应式为_______。
(3)甲醇(CH₃OH)和O₂在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：

   

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则电极d是_______(填“正极”或“负极")，电极c的反应式为_______，若线路中转移1mol电子，则上述CH₃OH燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

5 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．	B．
C．	D．

6 . 在下列原电池中，已知负极的电极反应式为。下列说法错误的是

A．正极的电极反应式是

B．电池总反应可表示为

C．反应时，盐桥中的移向溶液

D．该电池证明：浓度越大，氧化性越弱，作正极

7 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（       ）

A．X＞Z＞Y＞M	B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y	D．X＞Z＞M＞Y

8 . 根据下列事实：①A+B²⁺=A²⁺+B；②E+2H₂O=E(OH)₂↓+H₂↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D²⁺+2e^﹣=D，B﹣2e^﹣═B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是（　　）

A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+	B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+	D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

9 . 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺=A²⁺+B；②D+2H₂O=D(OH)₂+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺ （     ）

A．D2+>A2+>B2+>E2+	B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+	D．A2+>B2+>D2+>E2+

10 . 下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸可以干燥SO2
B	Fe金属性比Cu强	铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C	H2可在Cl2中燃烧	HCl极易溶于水
D	Al2O3可与碱反应	用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3

A．A

B．B

C．C

D．D