1 . 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是

A．向石墨电极移动

B．石墨电极的电极反应式：

C．电极发生还原反应

D．当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下)

2 . 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．电池工作时正极区溶液的pH降低

B．加入HNO3降低了正极反应的活化能

C．负极反应为CH3CH2OH + 3H2O- 12e- =2CO2+ 12H+

D．标准状况下，当有2.24L O2被还原时，通过质子交换膜转移的H+数目为0.4 NA

3 . 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断中，正确的是

A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-

B．负极反应的产物主要是CO、HCO和H2O

C．正极反应可能是C6H12O6+24OH--24e-=6CO2+18H2O

D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO和H2O

4 . 化学能转化为电能的装置叫做原电池。下列各组材料中，不能组成原电池的是

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、Cu片	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	稀硫酸	AgNO3溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。其中一种镁电池的反应为，则镁电池放电时，下列说法错误的是

A．向正极迁移

B．正极的电极反应式为

C．发生氧化反应

D．负极的电极反应式为

6 . 根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡	活动性:Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸的反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变	装置气密性良好

A．A	B．B	C．C
D．D

7 . LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（ ）

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li+向负极移动.

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

8 . 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

A．这是一种新型无机非金属材料	B．此化合物可能发生加成反应
C．原电池的负极反应将是单体转化为t的过程	D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

9 . 化学镀铜废液中含有一定量的CuSO₄，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H⁺通过。已知：①Cu²⁺+ HCHO + 3OH^－=Cu + HCOO^－+ 2H₂O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。
下列说法正确的是
   

A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加入到装置的左侧

B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移

D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

10 . 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是
①用98%的浓硫酸代替稀硫酸   ②加热   ③改用铝粉   ④增大稀硫酸的体积   ⑤加水   ⑥加入少量硫酸铜

A．全部

B．②③⑥

C．①②③⑥

D．②③④⑥