1 . 利用下图所示的电化学装置可消除污水中的氮污染，下列叙述正确的是

A．电极电势：A>B

B．负极上电极反应式：

C．好氧反应器中反应式为

D．X离子为，交换膜Y是阴离子交换膜

2 . 离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以离子液体为电解质溶液的铝—磷酸铁锂二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，阳极的电极反应式为

B．放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化

C．放电时，铝为负极，其电极反应式为

D．充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极

4 . 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．放电时，电极为负极，发生还原反应

B．充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应

C．放电时，催化电极上的反应为

D．充电时，电极上的反应为

5 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大	D．产生气泡的速度甲比乙慢

6 . 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

A．腐蚀过程中，正极是Fe

B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C．正极的电极反应式为4OH-_4e-=2H2O＋O2↑

D．C是正极，O2在C表面上发生还原反应

8 . 微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性废水和海水淡化，其装置如图所示。图中 M 和 N 为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是

A．M 为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

B．X 为高浓度酸性废水，Y 为高浓度苯酚污水

C．每消耗苯酚 9.4 g，模拟海水理论上除盐163.8g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为7：15

9 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。
(1)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是___________。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的pH均增大       d．乙中电流由铜片经过导线流向锌片
②若反应过程中有0.4mol电子转移，乙装置中生成的氢气在标况下的体积为___________。
(2)Mg，Al设计成如由图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为___________极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，Mg电极发生的电极反应为___________。
(3)CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则c电极的反应方程式为___________，若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为___________L。

10 . 锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。已知该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A．该电池放电时,OH－向石墨电极移动

B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C．电池工作时，电子从Zn电极经电解质溶液流向石墨电极

D．氧气在石墨电极上发生还原反应