1 . 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A．装置甲中W作原电池负极

B．装置乙中Y电极上的反应式为

C．装置丙中电流由Z流向W

D．四种金属的活动性强弱顺序为

3 . 下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是

A．Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率

B．使用NaClO漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率

C．实验室制取时，用锌粉代替锌粒或滴加几滴溶液可加快反应速率

D．一定条件下进行合成氨反应：，不可能完全转化为

4 . 某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是

选项	A	B	C	D
正极材料	Cu	Ag	Ag	Cu
负极材料	Ag	Cu	Cu	Ag
电解质溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b有气体产生，c无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示，导线中电流从a极流向d极

A．a>b>c>d

B．b>c>d>a

C．d>a>b>c

D．a>b>d>c

6 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A．加热	B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

7 . 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是

A．B电极为原电池的正极	B．C中阳离子向A极移动
C．A、B、C可能分别为、稀盐酸	D．A电极发生氧化反应

8 . 回答下列问题：
(1)根据氧化还原反应：设计原电池如图所示，其中盐桥中盛有琼脂-饱和溶液。

①Y是_______(填化学式)。
②若开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为_______g。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气，则a极的电极反应式为_______。若电池中氢气通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C(已知一个电子所带电量为，约为)。
②假设使用的“燃料”是甲醇，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。
(3)一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如下图所示，电池总反应为。

①正极区溶液的pH_______(选填“升高”或“降低”)。
②电极发生的电极反应为_______。

9 . 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时A极电极式为：

B．放电时，若转移0.3mol电子，A电极将增重2.1g

C．充电时，A极接外电源的负极

D．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收

10 . 某原电池的总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池组成是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液

B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为溶液