原电池电子流向判断及应用练习题及答案-2022年高中化学-第2页-组卷网

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

原电池电子流向判断及应用原电池电极反应式书写电解原理的理解及判断电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

解题方法

原电池原理与化学电源电解原理及应用

1 . 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图甲、乙所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ．用甲装置进行第一组实验：
(1)甲中电子的流向正确的是_____(填序号)。
A．由Cu流向M，M流向N，N流向Zn
B．由Cu沿导线流向M，由N沿导线流向Zn
C．由Zn沿导线流向N，由M沿导线流向Cu
(2)在保证电极反应不变的情况下，下列材料能代替硫酸铜溶液中Cu电极的是_____(填序号)。

A．石墨

B．铂

C．铝

D．镁

(3)实验过程中，甲池左侧的

浓度_____(填“增大”或“减小”)，滤纸上能观察到的现象是_____。
Ⅱ．该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(

)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，填写下列空白：
(4)可用碱性甲烷燃料电池作为乙池的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式_____。
(5)电解过程中，X极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(6)电解过程中，Y极发生的电极反应为

和_____。

2023-09-17更新 | 143次组卷 | 1卷引用：福建省宁德市部分一级达标中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学（C卷）试题

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22-23高二上·江苏苏州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

原电池原理理解原电池电子流向判断及应用原电池电极反应式书写原电池有关计算

名校

解题方法

新型化学电源

2 . MFC电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基

处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．电子移动方向为

B．

电极上得到双氧水的反应为

C．

电极发生还原反应

D．理论上当乙池中产生

羟基自由基时，甲池中有

从

室移动到

室

2023-09-09更新 | 267次组卷 | 1卷引用：江苏省苏州中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

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22-23高三上·黑龙江七台河·期中

单选题 | 适中(0.65) |

原电池电子流向判断及应用原电池、电解池综合考查电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

名校

3 . 某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li^＋在其间通过(图中电池内部“→”表示充电时Li^＋的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：Li_1-xCoO₂＋Li_xC₆

LiCoO₂＋6C。下列说法正确的是

A．外电路上的“→”，表示充电时的电子方向

B．充电时阴极电极反应：Li_xC₆-xe^-=6C＋xLi⁺

C．放电时负极电极反应：LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂＋xLi⁺

D．内电路有0.1mole^-通过，发生迁移的Li⁺的质量为0.7g

2023-08-27更新 | 166次组卷 | 1卷引用：黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题

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2010·全国·一模

单选题 | 较易(0.85) |

原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写原电池有关计算

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

4 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+2H₂O(l)+2e^－=2MnOOH(s)+2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2023-08-27更新 | 794次组卷 | 98卷引用：第4章电化学基础（选拔卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版选修4）

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22-23高二上·福建福州·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

通过实验探究原电池原理原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写

名校

解题方法

新情景下电极的放电顺序新型化学电源

5 . 某小组同学实验验证“Ag⁺+Fe²⁺

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(1)实验验证
实验I：将0.0100mol/LAg₂SO₄溶液与0.0400mo/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实灰黑色沉淀为Ag。请写出该反应的离子方程式：_______。
②Ⅱ中溶液选用Fe₂(SO₄)₃，不选用Fe(NO₃)₃的原因为_______。
综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(2)采用电化学装置进行验证。

小组同学设计如上图电化学装置进行实验：
i．按照上图的装置图，组装好仪器后，分别在两烧杯中加入一定浓度的a、b两电解质溶液，闭合开关K，观察到的现象为：Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡。则a为_______溶液；b为_______溶液；(写a、b化学式)
ii．再向左侧烧杯中滴加较浓的_______溶液，产生的现象为_______。表明“Ag⁺+Fe²⁺

Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。