1 . 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)A烧杯中反应的离子方程式为___________。
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______。发生的电极反应类型是________反应(填氧化或还原)。
②Cu电极上的现象是________，该电极反应式为_______发生的电极反应类型是_______反应(填氧化或还原)。
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为___________，B中主要是将化学能转变为___________。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是___________(填字母序号)。
A．电极一定不能参加反应
B．在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动
C．原电池反应的过程中一定有电子转移
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F．原电池中电子通过导线由正极极流向负极
(5)在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生的体积约为___________ L(标准状况下)

2 . 科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图；电池放电时的反应为：。下列说法正确的是

A．电极发生还原反应

B．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过

C．当导线中通过电子时，负极区溶液质量减小

D．正极电极反应式为

3 . 纳米零价铁电化学法除去酸性废水中三氯乙烯、五价砷的原理如图所示。下列说法正确的是

A．是碱性氧化物

B．该酸性废水中的发生氧化反应

C．该处理过程中纳米零价铁中的铁为正极

D．在电极反应中，每生成乙烷气体（标准状况下），理论上会消耗纳米零价铁

5 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

6 . 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。
   
电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是

A．如果将海水换成乙醇该装置仍可以构成个原电池该装置

B．电子从锂电极经导线流向镍电极

C．金属锂作负极，发生还原反应

D．理论上每转移电子可以生成

7 . 热电厂尾气经处理得到较纯SO₂，用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是
   

A．电子由a极沿外电路移向b极

B．溶液中H+由b极区向a极区迁移

C．电极a的电极反应式是SO2+2e-+2H2O=4H++SO

D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗O2物质的量相等

9 . 镍—镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
   

A．放电时a极为负极

B．放电时a极的反应

C．充电时b极接外接电源正极

D．用该电池电解足量的饱和食盐水，电路中通过，阴极生成

10 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢