1 . 我国科学家发明一种新型电池，该电池以碳纳米管为正极、锌线为负极，放电时消耗二氧化碳，同时生成天然气。下列说法正确的是

A．碳纳米管参与电极反应	B．负极发生还原反应
C．阳离子由正极移向负极	D．正极产物为

2 . 银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为(氧化高银)。

下列说法正确的是

A．Al电极的电势比AgO电极的高

B．正极电极反应式为

C．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过

D．当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g

3 . 酶生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸(C₃H₆O₃)转化为丙酮酸(C₃H₄O₃)，有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是

A．将电能转化为化学能

B．电子移动方向：正极→汗液→负极

C．正极上发生氧化反应

D．乳酸在负极上失去电子

4 . 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是
          

A．甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌

B．两烧杯中溶液的均增大

C．乙中产生气泡的速率比甲快

D．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡

5 . 金属—空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌(碱性条件生成)等作电极，靠空气中的使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是

A．放电时，空气电极为正极，发生氧化反应

B．放电时，若以碱性溶液为电解质溶液，逐渐减小

C．以海水为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式为

D．放电时，电路中通过电子，理论上消耗(标准状况)氧气

6 . 是一种剧毒气体，回收处理的方法之一是先用NaOH溶液吸收，然后对吸收液进行再处理，处理原理如图所示。下列说法错误的是
   

A．b极上的电极反应式为

B．工作中b极区增大

C．当电路中有4mol电子通过时，生成的为0.5mol

D．处理的总反应之一为

7 . 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
(1)知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。
   

A．每个水果果汁中的移向正极

B．锌、发生的电极反应式为

C．四个水果电池串联，则电极为铜片

D．铜为电池正极，发生氧化反应

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100%

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(3)将设计成燃料电池，共利用率更高，装置如图所示(、为多孔碳棒)
   
实验测得电子定向移向电极，则_______(填“”或“”)电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：，请回答下列问题：
①放电时，正极反应式为_______。
②放电时，负极附近溶液的碱性_______。(填“增强”或“减弱”)
(5)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
   
电池总反应为，则电极反应式为_______，若线路中转移电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为_______。

8 . “容和一号”液流电池为北京冬奥会持续稳定存储、提供清洁电能超过5万千瓦时。质子交换膜只允许氢离子和水分子通过，下图为该电池放电时的工作原理示意图。

有关说法正确的是

A．还原性：

B．右侧是该电池的正极

C．外电路转移1mol电子，左侧离子总数目减少1mol

D．电池工作时，右侧发生的电极反应为：

9 . 下图装置能实现将化学能转化为电能，关于该原电池下列说法正确的是

A．铜片作负极

B．正极反应方程式为：Fe3+ + 3e- =Fe

C．电池工作时，电流方向为：铜片→导线→铁片

D．电池工作时，Cl-往铜片方向移动

10 . 硅-酸电池是一种新型电池，如图为硅-酸电池的装置示意图，已知：硅可与溶液反应。下列说法错误的是
   

A．负极区的电极附近溶液减小

B．电池转移电子，溶液中有通过质子交换膜移向正极区

C．硅-酸电池电解质溶液用碱性溶液代替，也有较好的长期放电性能

D．电池总反应为